A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g∙L^－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫出A的化學(xué)式：            

⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       ，

⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　    極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：                       。

⑷當(dāng)圖中的C與O₂被活性炭吸附時，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O₂放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時間的變化如下表所示：

①該反應(yīng)的ΔH       0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝               ；

500℃時，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                   。

②第6min時，向容器中再充入0.002molO₂，同時將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時重新達(dá)到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol∙L^－1，則溫度T      （填“＞”或“＜”）500℃。

X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最夕層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g。請回答下列問題：

（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋▽懺�素符號�?/span>________________。

（2）Q在周期表中的位置是____________。

（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為______________；M、Q元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中較強(qiáng)的酸是（寫化學(xué)式）_____________。

（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價(jià)鍵,A的電子式為______________________；

將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為_________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）利用下列裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2MY4。電極a的催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________；理論上通人MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為________________。

下列敘述中正確的是(　　)

下列敘述中正確的是

1. A.
   向Na₂CO₃飽和溶液中加入1.06g Na₂CO₃粉末，恢復(fù)至室溫，析出2.86g Na₂CO₃·10H₂O晶體
2. B.
   向2mL CuSO₄溶液中滴加2滴同濃度的NaOH溶液，向所得濁液中加入0.5 mL乙醛，加熱至沸騰，有紅色沉淀生成
3. C.
   將1 L 2mol·L^-1的FeCl₃溶液加入到沸水中，加熱使之形成紅褐色液體，該液體中Fe(OH)₃的膠粒數(shù)小于2N_A
4. D.
   氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒做布朗運(yùn)動，向其中滴加少量稀硫酸，將有沉淀產(chǎn)生