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在通常狀況下.A為固體單質(zhì).根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系.回答 (1)寫出A-E的化學式: A B C D E (2)寫出指定反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式: ①B→C: ②E→C: ③C→D: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出）。

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________；A與甲反應(yīng)在工業(yè)上一個重要用途是_______________。

（2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式：_______________；丙與乙反應(yīng)的化學方程式：_______________。

（3）若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D通常狀況下為氣體，則進行下列研究：現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如圖所示。

①若t1=10 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______________；該反應(yīng)在t2時達到平衡，其化學反應(yīng)方程式為_______________。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是_______________。

a.加入了催化劑

b.降低了反應(yīng)的溫度

c.向容器中又充入了氣體D

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已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出)。

(1)若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________；A與甲反應(yīng)在工業(yè)上一個重要用途是________________。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式：________________；丙與乙反應(yīng)的化學方程式：________________。

(3)若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D通常狀況下為氣體，則進行下列研究：現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如下圖所示。

①若t1=10 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________________；該反應(yīng)在t2時達到平衡，其化學反應(yīng)方程式為________________。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是________________。

a.加入了催化劑

b.降低了反應(yīng)的溫度

c.向容器中又充入了氣體D

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如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請完成下列填空：
（1）H的化學式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶體中所含化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；檢驗H 中陽離子的方法是
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
；F和H2O反應(yīng)的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反應(yīng)開始至2min，用J表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，且通常狀況下A為液態(tài)非金屬單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)為黃色，則根據(jù)反應(yīng)①．②．③比較相關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為
E＞A＞D
E＞A＞D
（用字母A．B．C…表示）；反應(yīng)①的化學方程式為
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
．反應(yīng)②的離子方程式為
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D．E的循環(huán)，寫下列物質(zhì)的化學式：A
H2O
H2O
E
CO2
CO2
F
Na2CO3
Na2CO3
，則反應(yīng)①的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．在反應(yīng)③中若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
2NA
2NA
．

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“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應(yīng)的化學方程式：
反應(yīng)①_______________；反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是__________________
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，則 ①當x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)在850℃時，若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標準狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分
是_______，其物質(zhì)的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式：_______。

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