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硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中, 若硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%, 則鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)量為

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A. (100-a)%　　B. (100-2a)%　　C. (100-3a)%　　D. (100-4a)%

能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類(lèi)面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1
②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)    ΔH＝b kJ·mol^－1
③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝c kJ·mol^－1
則反應(yīng)4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓變?chǔ)�H＝       kJ·mol^－1。
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是    （填序號(hào))。
A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＜0
C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0  D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為                        。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類(lèi)的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為                                           。
（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
①一定條件下，下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是       。
A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時(shí)間是       。圖中t₃時(shí)改變的條件可能是        。

③溫度為T(mén)℃時(shí)，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類(lèi)面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1

②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)         ΔH＝c kJ·mol^－1

則反應(yīng)4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓變?chǔ)�H＝        kJ·mol^－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     （填序號(hào))。

A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＜0

C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)        ΔH＞0  D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類(lèi)的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

①一定條件下，下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。

A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時(shí)間是        。圖中t₃時(shí)改變的條件可能是         。

③溫度為T(mén)℃時(shí)，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。