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(9分)現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭�將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：試劑X _______，沉淀A_______，沉淀B           。
(2)上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是(用離子方程式表示) ：
                                                        。
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化學式，下同)雜質。為了除去該雜質，可以向溶液3中加入適量的___________ ，若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是________________。

(9分)現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭�將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：試劑X _______，沉淀A_______，沉淀B            。

(2)上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是(用離子方程式表示) ：

                                                         。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化學式，下同)雜質。為了除去該雜質，可以向溶液3中加入適量的___________ ，若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是________________。

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：  資料卡片：

物質熔點SiCl₄ －70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物質沸點SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5 ℃

Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。 

Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．經過濾、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

①在常溫下分離TiCl₄與SiCl₄所采取的操作名稱是              ；

②Ⅲ中反應的化學方程式是                                   ；

③ 檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

（2）TiO₂粒子的大小可以用現(xiàn)代分析儀器測定，而用氧化還原滴定法可測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。回答下列問題：

①下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法

②配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

③滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

④滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為_________________________。

⑤若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，對TiO₂質量分數(shù)測定結果的影響_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：  資料卡片：

物質熔點SiCl₄－70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物質沸點SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5℃

Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。 

Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．經過濾、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

①在常溫下分離TiCl₄與SiCl₄所采取的操作名稱是              ；

②Ⅲ中反應的化學方程式是                                  ；

③ 檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

（2）TiO₂粒子的大小可以用現(xiàn)代分析儀器測定，而用氧化還原滴定法可測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺�；卮鹣铝袉栴}：

①下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a.核磁共振法    b.紅外光譜法   c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法

②配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

③滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

④滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為_________________________。

⑤若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，對TiO₂質量分數(shù)測定結果的影響_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）