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下列關(guān)于0.1mol?L^-1Ba（NO₃）₂溶液的正確說(shuō)法是（　　）

下列關(guān)于0.1mol?L^-1氨水的敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 （填“化學(xué)式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了抑制水解，可以加入少量的 （填化學(xué)式）；其水解的離子方程式為．
（3）H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①當(dāng)向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c（S^2-）（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當(dāng)向H₂S溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c（S^2-）（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH₄Cl溶液的說(shuō)法正確的是．
①c（NH

+ 4

）=0.1mol?L^-1  
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14  
③水電離出來(lái)的c（H⁺）=c（OH^-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1  
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）  
⑩NH₄Cl水解的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

下列關(guān)于0.1mol-L^-1CH₃COONa溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

A．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）增大

B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）