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25.將8.7gMnO2與足量的濃鹽酸共熱來(lái)制取氯氣.有關(guān)說(shuō)法正確的為( ) A.可制得14. 2g氯氣 B.被氧化的HCl的質(zhì)量為14. 6g C.被氧化的HCl的質(zhì)量為7. 3g D.轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0. 1mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
2240mL
2240mL

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，則可能的原因是
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒(méi)有排出來(lái)，以及收集氯氣時(shí)有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒(méi)有排出來(lái)，以及收集氯氣時(shí)有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
．
（2）由題中信息計(jì)算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為
50
50
mL，可能原因是：
由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加熱時(shí)濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加熱時(shí)濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
．

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已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol·L－1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L－1。實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，則可能的原因是                                                       

                                                                。

（2）由題中信息計(jì)算將8. 7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？

(3)而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為          mL，可能原因是：                       

 

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已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol?L－1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol?L－1。實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，則可能的原因是                                                                        。

（2）由題中信息計(jì)算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？

 (3)而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為           mL，可能原因是：                              

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將8.7gMnO2與含HCl 14.6g的濃鹽酸共熱制取Cl2，可制得Cl2質(zhì)量m為（    ）

    A. m＝7.1g                  B. 7.1g<m<14.2g          C. m<7.1g             D. m>14.2

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氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車(chē)（FCV）會(huì)有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH[		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
 
．

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