利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO
2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：
（1）天然海水呈堿性，寫出SO
2與OH
-反應的離子方程式
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H
2SO
3分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是
（用化學方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
．
（3）為了測定爐氣中SO
2的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：
KMnO
4-+
SO
2+
H
2O═
Mn
2++
SO
42-+
②測定結果爐氣中SO
2的含量為
．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應2SO
2+O
2 2SO
3，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
．
A．當單位時間內(nèi)消耗2mol SO
2的同時生成2mol SO
3，說明該反應達到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO
2的轉化率
（5）某科研小組利用SO
2、O
2和稀H
2SO
4設計成原電池，該電池的負極反應為：
．
