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(三)物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算 1. 基本概念的計(jì)算 [例9] 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù).下列說法不正確的是( ) A. 常溫常壓下.11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為. B. 活潑金屬從鹽酸中置換出.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為. C. 溶液中.的濃度為. D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.5NA個(gè)氧氣分子所占的體積是11.2L. 分析:此題對物質(zhì)的量的求算.從多方面進(jìn)行考查.這里介紹一個(gè)涉及物質(zhì)的量的“萬能恒等式 .該恒等式在解答有關(guān)物質(zhì)的量.物質(zhì)的量濃度.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)質(zhì)量.氣體體積.粒子數(shù)以及阿伏加德羅常數(shù)的問題可以有條不紊.為: 答案:A 2. 阿伏加德羅定律推論的考查 [例10] 氫氣和氧氣的混合氣體.在120℃和一定壓強(qiáng)下體積為.點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng).待恢復(fù)至原來溫度和壓強(qiáng)時(shí).測得其體積為.原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升? 解析:這是根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行討論計(jì)算的能力考查題.比較快速的解法是“差量法 . 答案: 解:設(shè)參加反應(yīng)的體積為.體積為 (氣) 2 1 2 1 x y 情況一:當(dāng)與恰好完全反應(yīng)時(shí): 情況二:當(dāng)過量時(shí).全部參加反應(yīng): 情況三:當(dāng)過量時(shí).全部參加反應(yīng) 3. 關(guān)于天平平衡問題的討論 [例11] 在托盤天平兩盤上.各放有一杯等濃度.等質(zhì)量的稀.調(diào)節(jié)天平平衡后.往各杯內(nèi)放入等質(zhì)量的和.使其充分反應(yīng)后.如果有如下情況時(shí).天平是否保持平衡. (1)兩邊金屬都完全反應(yīng)而溶解.天平是否平衡? (2)兩邊金屬都有剩余.天平是否平衡? (3)其中一杯中金屬有剩余.則剩余的金屬是什么?天平是否平衡? 分析:天平平衡問題的解題思路--抓本質(zhì).即燒杯內(nèi)增重是否一樣!酸和金屬相對量可有下列三種情況: (1)酸完全反應(yīng).放出氣體相同. A. 加入物.質(zhì)量相等天平仍平衡 B. 加入物.物質(zhì)的量相等.質(zhì)量不等天平不平衡 (2)酸過量.金屬完全反應(yīng). A. 加入物.質(zhì)量相同.放出氣體不同天平不平衡. B. 加入物.物質(zhì)的量相同.質(zhì)量不等.放出氣體不一定相同.要考慮增重是否相等. (3)加入的一種金屬過量.另一種金屬量不足. A. 加入相同質(zhì)量的兩種物質(zhì).放出氣體不同.天平不平衡. B. 加入物質(zhì)的量相同.要考慮增重是否相等. 答案:明確反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系: (稀) (稀) 設(shè)每杯內(nèi)各有. .由方程式可知: (1)兩種金屬都溶解時(shí).兩邊放出氫氣分別為和.因.所以天平不平衡. (2)兩種金屬都剩余時(shí).說明量不足.兩邊放出氫氣都是.所以天平平衡. (3)若一種金屬有余.剩余的一定是.因?yàn)?這里有兩種情況: ① 當(dāng)時(shí).即.剛好溶解完.Fe剩余.兩邊放出H2都是.天平平衡. ② 當(dāng)時(shí).即.則Zn全溶解.Fe有剩余.兩邊放出H2分別為和.則天平不平衡. [模擬試題] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號 甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 510
氣體體積/ml 280 336 336
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1
1
 mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是
乙、丙
乙、丙
 （填實(shí)驗(yàn)序號，符合要求的全部寫出）
（2）據(jù)
甲
甲
（填實(shí)驗(yàn)序號）中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比
1：1
1：1
．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，可以判斷
A
A

A、金屬過量   B、恰好反應(yīng)   C、金屬不足    D、無法判斷
（4）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚?BR>
濾液中的溶質(zhì) NaCl NaAlO2
對應(yīng)物質(zhì)的量/mol
加入NaOH溶液的體積/ml

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（2009?梅州模擬）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計(jì)了如下流程圖1：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：
萃取
萃取
；操作②名稱是：
分液
分液
；
操作③的名稱是：
蒸餾
蒸餾
；
操作④需要的玻璃儀器有：
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
冷水
冷水
（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
B
B
（選填“A”或“B”）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設(shè)計(jì)除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
更換濾紙，重新過濾
更換濾紙，重新過濾
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg2+、SO42-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
KOH
KOH
溶液（填化學(xué)式），如果沒有沉淀生成，則Mg2+已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO42-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO42-已除盡，效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
．
（ⅴ）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)
時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，其目的是
使沉淀顆粒增大，便于過濾
使沉淀顆粒增大，便于過濾
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶解B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．

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在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號 I-的初始濃度
（mol?L-1）		 OCl-的初始濃度
（mol?L-1）		 OH-的初始濃度
（mol?L-1）		 初始速率v
（mol?L-1?s-1）
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫 度一定時(shí)，k為常數(shù)）
①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
1.25
1.25
 mol?L-1
②實(shí)驗(yàn)2中，a=
4×10-3
4×10-3

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是
探究OCl-離子對反應(yīng)速率的影響
探究OCl-離子對反應(yīng)速率的影響
；
④計(jì)算b、c值：b=
1
1
；c=
-1
-1

⑤若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變，僅將溶液的OH-的初始濃度變?yōu)?.1mol?L-1，反應(yīng)的初始速率v=
7.2×10-3
7.2×10-3
（mol?L-1?s-1）．

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(6分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用

鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

平均耗用鹽酸

體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.15

①V=__________

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

 

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（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題：

（1）操作步驟的順序?yàn)?u>　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。

（3）選用的指示劑是　　　 。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。

（5）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定

序號

待測稀硫酸

的體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。

 

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