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元素的種類決定于 , 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于 .在原子序數(shù)為 1 - 18 號的元素中酸性最強(qiáng)的含氧酸是 .氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素的種類決定于       ，元素是否有同位索取決于       ，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于       ，在原子序數(shù)1―18號的元素中酸性最強(qiáng)的含氧酸是(填化學(xué)式，下同)      

最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是                    。

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元素的種類決定于______________ , 核素的種類決定于__________ ______, 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于__________,主族元素的最高正化合價決定于          。

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元素的種類決定于________，核素的種類決定于________，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于________，主族元素的最高正化合價決定于________．

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決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯 　 價，A的電負(fù)性   　  B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有                    （填序號）。
A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

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決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯 　 價，A的電負(fù)性   　  B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有                    （填序號）。
A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

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