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23．在共價(jià)鍵中.還有一種特殊的共價(jià)鍵.電子對(duì)是由一個(gè)原子單方面提供跟另一個(gè)原子共用的.這樣的共價(jià)鍵稱為配位鍵.配位鍵可以用A→B表示.其中.A是提供電子對(duì)的原子.氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是含有配位鍵的化合物.分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示.請(qǐng)?jiān)趫D中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭. Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH
 
+
4
就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
BD
BD
．
A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
 
+
4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
．
（3）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：
甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）
乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；
b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）．
①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）
．
②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：
用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成
用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成
．

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純鐵是銀白色、有金屬光澤的晶體，熔點(diǎn)為1 535 ℃。純鐵在室溫下是體心立方結(jié)構(gòu)，稱為α－Fe。將純鐵加熱，當(dāng)溫度達(dá)到910 ℃時(shí)，由α－Fe轉(zhuǎn)變?yōu)棣茫璅e，γ－Fe是面心立方結(jié)構(gòu)。繼續(xù)升溫至1 390 ℃時(shí)，γ－Fe轉(zhuǎn)變?yōu)棣遥璅e，它的結(jié)構(gòu)與α－Fe一樣，是體心立方結(jié)構(gòu)。請(qǐng)思考并完成下列問題：

（1）γ－Fe的晶體結(jié)構(gòu)是圖3－22中的“a”還是“b”？_____________________?

（2）α－Fe或σ－Fe的空間利用率是多少？_____________________

（3）從晶體結(jié)構(gòu)的空間利用率分析，在給純鐵加熱的過程中，在910 ℃和1 390 ℃時(shí)固體的體積會(huì)發(fā)生怎樣的變化?但實(shí)際上鐵在加熱過程中體積始終保持增大的趨勢(shì)，其原因是什么？_______________________________________________________________

（4）在純鐵中摻入半徑較小的非金屬原子，如硼、碳、氮、氫等可形成特殊結(jié)構(gòu)。具有這種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)同時(shí)存在金屬鍵和共價(jià)鍵，原子間結(jié)合得特別牢固，請(qǐng)推測(cè)它們具有的優(yōu)異性能。_______________________________________________________________

圖3－22

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下列說法不正確的是（   ）。


  1. A.
    NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵
  2. B.
    水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是-60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵
  3. C.
    范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間
  4. D.
    氫鍵比范德華力強(qiáng)，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

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下列說法不正確的是（    ）。

A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵

B．水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間

D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

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下列說法不正確的是（   ）。

A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵
B．水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵
C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間
D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

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