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2mol 0.2mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅和NO、NO2混合氣體，且收集到的混合氣體在標準狀況下體積為4.48L； 請計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量為
0.2
0.2
mol．
（2）求原硝酸的物質的量濃度．
（3）若將收集著氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標準狀況下的O2，可以使集氣瓶中充滿溶液？

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（1）8g CH4的物質的量為
0.5mol
0.5mol
，在標準狀況下所占的體積約為
11.2L
11.2L
；
（2）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含Al3+離子
0.2
0.2
mol，含SO42-離子
0.3NA
0.3NA
個．
（3）0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為
1：1
1：1
，分子個數(shù)之比為
3：2
3：2
，原子個數(shù)之比
1：1
1：1
，它們在同溫同壓下的體積比是
3：2
3：2
．

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在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成．試回答下列問題：
（1）
陽
陽
極發(fā)生氧化反應（填陰，陽），電極反應式為
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．
（2）
陰
陰
極發(fā)生還原反應（填陰，陽），電極反應式為
2Cu2++4e-═2Cu
2Cu2++4e-═2Cu
．
（3）有
0.2
0.2
mol電子發(fā)生轉移，得到氧氣的體積（標準狀況）是
1.12
1.12
L，溶液的pH是
1
1
．反應速率v（Cu2+）：v（O2）═
2：1
2：1

（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差
12.8
12.8
g，電解液的pH
不變
不變
（填“變小”、“變大”或“不變”）

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（1）在標準狀況下，4.48L CO2氣體的質量為
8.8g
8.8g
，含有
0.2NA
0.2NA
個CO2分子，其中所含有的氧原子數(shù)與
11.2g
11.2g
g CO中含有的氧原子數(shù)相同．
（2）在反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化劑是
H2O
H2O
，若生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L，則有
0.2
0.2
mol的電子轉移．

    


    
鹽酸
    分子式：HCl
    相對分子質量：36.5
    密度：1.19g/m3
    質量分數(shù)：36.5%

			
    
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    （1）37Cl—離子結構示意圖        ，質量相等的兩種物質SO2和SO3，所含氧原子個數(shù)之
    為             ；
    （2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為         ，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為             ；
    （3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子；
    （4）在100g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
    

			
    
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