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元素R的一種原子.質(zhì)量數(shù)為A.其陰離子Rn-有B個電子.則原子核內(nèi)的中子數(shù)為( ) A．A+B+n B．A-B+n C．A-B-n D．A+B-n 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素R的化合價以偶數(shù)遞增， R的一種氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為60%， R原子具有的電子層數(shù)是　　　

[　　]

A．1層　　　　　　B．2層　　　　　　C．3層　　　　　　D．4層

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某元素的一種同位素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88 g/m3，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.00×10－7 cm的立方體中含有20個原子。

R在化學反應中常表現(xiàn)為+2、+4價，在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+有強氧化性，可將NO氧化為HNO3�；卮穑�

（1）R的摩爾質(zhì)量為__________。

（2）R處于周期表第__________周期__________族。

（3）將含R4+的溶液加入到Fe（NO3）2溶液中，反應的離子方程式為________________。

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某元素的一種同位素的原子R，其質(zhì)量數(shù)為A，  核外電子數(shù)為x，則W g 中所含中子的物質(zhì)的量為

  [　　  ]

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現(xiàn)有A，B，C，D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D-的電子層結構與Ar原子相同．請回答下列問題：
（1）在右圖塔式周期表相應位置標出A，B，C，D 四種元素的元素符號．同時在圖中將過渡元素涂黑．
（2）用電子式表示B與C形成化合物的過程
．
（3）圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為
r（Cl-）＞r（K+）
r（Cl-）＞r（K+）
（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究
方案中比較可行的是
②④
②④
（填序號）．
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性
③比較原子半徑大小    　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（5）A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結構式為
．

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第ⅣA族元素R，在它的化合物R（OH）n中，R的質(zhì)量分數(shù)為77.8%；在它的另一種化合物R（OH）m中，R的質(zhì)量分數(shù)為63.6%。試求：

（1）n和m的值。

（2）R的相對原子質(zhì)量。

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