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4．下列微粒的化學性質基本相同的一組是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電路中每通過0.4mol e-，負極質量減少
13.0
13.0
g；工作時NH4+離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量． 生成白色沉淀，
白色沉淀逐漸溶解，產生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解，產生刺激性氣味的氣體
 無色溶液中
存在Zn2+離子
②
將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍
紅色石蕊試紙變藍
 無色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號 燒瓶中的物質 實驗記錄 實驗結論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2
和稀硫酸		 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為
1：1
1：1
；
②實驗二中反應的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數外，還需要注意
上下移動B管，使A、B兩管中液面相平
上下移動B管，使A、B兩管中液面相平
．

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鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負極是______，電路中每通過0.2mole-，負極質量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是______．
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗．
電池內黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 生成白色沉淀，
______
______		 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
______
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

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序號 燒瓶中的物質 實驗記錄 實驗結論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為______，實驗二中反應的離子方程式為______．
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鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是______，電路中每通過0.4mole-，負極質量減少______g；工作時NH4+離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是______．
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量．生成白色沉淀，______無色溶液中
存在Zn2+離子
②____________無色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質實驗記錄實驗結論與解釋
實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實驗二足量MnO2
和稀硫酸		黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		______
______
①實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為______；
②實驗二中反應的離子方程式為______；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數外，還需要注意______．

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 本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做,則按A題評分。

A．諾貝爾物理學獎曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。

（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型為　　       ，同層分子間的主要作用為　　       。

（2）K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學鍵類型為　　       ，

Fe3＋與CN－之間能夠形成化學鍵的原因是　　       。

（3）等物質的量的氧化物MO與SiC的電子總數相等，則M2+

離子的核外電子排布式為　　       。

MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相

似，晶體中與每個M2+等距離且最近的幾個O2-所圍成

的空間幾何構型為　　       。

MO的熔點比CaO的高，原因是　　       。

B．某化工廢液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2－、甘油分子�；瘜W興趣小組的同學設計了下列實驗驗證這些微粒的存在。

（1）分離出沉淀I的操作名稱是　　       ，利用沉淀I可檢驗出　　       離子。

（2）通入的過量氣體是　　       。（寫化學式）

（3）用酸性KI溶液檢驗NO2－離子的離子方程式為　　       。

（4）寫出檢驗甘油所發(fā)生反應的化學方程式：　　       。

（5）若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水來檢驗Al3+離子，則能否達到目的？

答：           （填“能”或“不能”）；原因是　　       。

 

 

 

 

 

 

 

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下列說法中：
①元素的相對原子質量是該元素一個原子的質量與12C原子質量的1/12比值
②分子是保持物質性質的一種微粒
③原子是構成物質的最小微粒
④任何元素的原子都由質子、中子、核外電子構成的
⑤具有相同質量的原子，其化學性質基本相同
⑥具有相同質子數的微粒屬于同一種元素
⑦同種元素組成的物質是單質

正確的說法是


  1. A.
    全都正確
  2. B.
    全都錯誤
  3. C.
    只有①⑤⑦正確
  4. D.
    除⑦外都正確

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