Ⅰ．下列敘述正確的是
．
A．“接觸法”制H
2SO
4時，催化氧化階段的反應原理為2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：
C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為
2NaCl+H
2SO
4（濃）
Na
2SO
4+2HCl↑
2NaCl+H
2SO
4（濃）
Na
2SO
4+2HCl↑
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為
Na
2SO
4+2C+CaCO
3CaS+Na
2CO
3+CO
2↑
Na
2SO
4+2C+CaCO
3CaS+Na
2CO
3+CO
2↑
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖中的中間產(chǎn)物C是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，D是
NH3
NH3
（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO 轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序
；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl
不可行．因為KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl
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