某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；
（2）當(dāng)pH為5～9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I₂；當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由______→______．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______．
①Cu與HNO₃溶液�、贑u與FeCl₃溶液　③Fe與HCl溶液�、躗n與H₂SO₄溶液．

已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六種物質(zhì)。

(1)請(qǐng)利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                 ；

(2)上述所寫(xiě)反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是      ，被還原的元素是        。

(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是       （填化學(xué)式），若該反應(yīng)中NH₄NO₃與N₂O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，且沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是                     。