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不溶性雜質(zhì)的去除----過濾.蒸發(fā) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-1填寫: A.過濾是分離溶性固體與液體的一種方法(即一種溶.一種不溶.一定用過濾方法) 如提純.氯化鉀和二氧化錳的分離. B.過濾作用:除去雜質(zhì) C.實(shí)驗(yàn)用品: D.操作:1. 2． 3． E.問題和討論【查看更多】

物質(zhì)分離的三類操作

(1)過濾和蒸發(fā)(分別如圖1、圖2所示)

過濾是將________分離的一種方法．如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離．過濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣；③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸，玻璃棒的底端應(yīng)和三層濾紙?zhí)庉p輕接觸，漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸．

蒸發(fā)是將________的方法，結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程．該方法可以用來分離和提純幾種可溶性的固體混合物．結(jié)晶的原理是________，從而使晶體析出．加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，原因是________．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)要停止加熱．

(2)蒸餾和萃取(分別如圖3、圖4所示)

這兩種方法主要用于液體間的分離．

蒸餾和分餾用于分離________．如蒸餾水的制備、酒精和水的分離、從普通白酒中提取無水酒精等．在蒸餾時(shí)，要用石棉網(wǎng)，目的是________；使用碎瓷片是要________；溫度計(jì)的水銀球不能插入液體中，而要與支管口持平，以測(cè)量________的溫度；冷凝器中水的流向是________，防止因水流不勻(或水流中出現(xiàn)氣泡)而使冷凝管炸裂，且冷凝充分．

萃取的原理是________．萃取劑的選擇原則是：①與原溶液中的溶劑互不相溶、互不反應(yīng)，且密度相差較大；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；③溶質(zhì)與萃取劑易于分離．如用CCl₄從碘水中提取碘．萃取后的溶液，我們一般要結(jié)合分液操作．分液是將________液體混合物進(jìn)行分離的方法．如汽油和水的分離．

(3)洗氣(如圖5所示)

洗氣常用于氣體混合物的分離、除雜．根據(jù)氣體性質(zhì)的不同，我們可以將氣體通過盛有一定除雜試劑的洗氣瓶或干燥管，如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)一般利用盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶分別除去氯化氫、水蒸氣．

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用粗鹽(含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-和泥沙等雜質(zhì)）制備醫(yī)用級(jí)純度的NaCl，并測(cè)定醫(yī)用NaCl的百分含量。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
(1)步驟②中加入BaCl₂溶液過量的原因：___________
(2)步驟③中抽濾裝置如圖，儀器C的名稱：________;

(3)若省略步驟“③抽濾1”后，能否通過步驟“⑤抽濾2”同時(shí)除去BaSO₄和 CaCO₃等沉淀，從沉淀溶解平衡的角度說明理由：____；
(4)步驟⑦濃縮與結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)下列現(xiàn)象_________時(shí)，停止加熱（填序號(hào)）；
A．蒸發(fā)皿液面上出現(xiàn)極薄晶膜
B．蒸發(fā)皿底部剛出現(xiàn)細(xì)小晶粒
C．蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)大量的晶體
D．蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的醫(yī)用級(jí)NaCl樣品溶解于適量蒸餾水中，向其中加入含AgNO₃ 3.40 g的AgNO₃溶液，Cl^-即被完全沉淀。然后用Fe³⁺作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，寫出表示該現(xiàn)象的離子方程式：____；
②在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl^-)的測(cè)定結(jié)果________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③若用0.100 mol·L^-1 NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液30.0 mL，則此醫(yī)用級(jí)氯化鈉樣品中NaCl的百分含量為 ____。

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（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關(guān)資料】

化學(xué)式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有

燒杯

、

玻璃棒

．操作②的名稱為

過濾

，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作

．
（2）混合液A的主要成分是

NaOH、Na₂CO₃

．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（3）為檢驗(yàn)溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入

NaOH

溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca²⁺是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是

C

（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【獲取純凈食鹽】
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L^-1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

．
（5）將溶液C倒入

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

蒸發(fā)皿中有大量固體析出

時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是

加快沉淀生成

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在

5.61×10^-8mol?L^-1

以下．

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銀及銀合金材料是“神七”問天攜帶研究材料之一。銀是日常生活中常見的金屬，如銀元、銀手飾、銀器等。

I．某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（銀元主要成分是銀，含少量銅雜質(zhì)）。取一塊銀元稱質(zhì)量為Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，在溶液中滴加過量的鹽酸，過濾、洗滌、烘干、稱重得到固體質(zhì)量為ag。

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）下列情況使測(cè)定銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

A．烘干時(shí)，溫度偏高 B．加入鹽酸不足

C．沉淀沒有洗滌干凈 D．加入硝酸溶液濃度過大

II．原子利用率是衡量化學(xué)反應(yīng)綠色化的重要依據(jù)之一，原子利用率=。硝酸銀是中學(xué)重要化學(xué)試劑，某同學(xué)利用瓶膽上銀制取硝酸銀：

方案1 用14mol/L硝酸溶液溶解銀制硝酸銀；方案2 用2mol/L硝酸溶液溶解銀制硝酸銀。

(3)寫出化學(xué)方程式：方案1 。

（4）方案1原子利用率為；方案2原子利用率為。

你認(rèn)為符合綠色化學(xué)要求的方案是，理由是。

（5）已知硝酸銀固體受熱易分解，硝酸銀溶解度變化規(guī)律類似硝酸鉀的溶解度變化規(guī)律。

從硝酸銀溶液中分離硝酸銀的方法是。

①冷卻熱飽和硝酸銀溶液，結(jié)晶； ②蒸發(fā)溶劑，結(jié)晶。

除去硝酸銀晶體表面雜質(zhì)，適宜采用下列方法：。

A．用蒸餾水洗滌 B．用75%酒精洗滌

C．用飽和硝酸鈉溶液洗滌 D．用四氯化碳洗滌

除去硝酸銀晶體表面的水份，下列措施合適的是。

a．加熱烘干 b．吹氣涼干 c．用濾紙吸干

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（2009?梅州模擬）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程圖1：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：

萃取

；操作②名稱是：

分液

；

操作③的名稱是：

蒸餾

；
操作④需要的玻璃儀器有：

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（2）參照?qǐng)D2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的

冷水

（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體

B

（選填“A”或“B”）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】

化學(xué)式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【設(shè)計(jì)除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

更換濾紙，重新過濾

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入

KOH

溶液（填化學(xué)式），如果沒有沉淀生成，則Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡，效果最好的是

B

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是

加鹽酸調(diào)節(jié)至pH=5目的是除去未反應(yīng)的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）將溶液C倒入

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)

時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，其目的是

使沉淀顆粒增大，便于過濾

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶解B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為

1.6×10^一7mol/L

．

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