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13．書寫離子方程式時(shí)要注意一些細(xì)節(jié).比如某物質(zhì)是不是難溶等等.請(qǐng)運(yùn)用您所掌握的知識(shí)來(lái)判斷下列離子方程式的書寫中正確的有( ) A．NaHCO3 溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ B．CuO與H2SO4混合 Cu2+ + SO42-= CuSO4 C．用NaOH溶液吸收少量CO2 CO2 + 2OH-= H2O + CO32- D．Na與水反應(yīng) Na + 2H2O = Na++2OH-+H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D、強(qiáng)電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)都應(yīng)寫成離子形式

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正確書寫離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是(  )

①離子數(shù)目相等    ②粒子總數(shù)相等    ③原子數(shù)目相等    ④離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等⑤分子數(shù)目相等       ⑥各元素原子數(shù)目相等

A.①⑤                                                     B.②④

C.③⑥                                                     D.④⑥

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正確書寫離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是

①離子數(shù)目相等  ②粒子總數(shù)相等  ③原子數(shù)目相等  ④陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等  ⑤分子數(shù)目相等  ⑥各元素原子數(shù)目相等

A.①⑤                                                      

B.②④

C.③⑥                                                    

D.④⑥

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正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊         

A．離子的物質(zhì)的量相等B．微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等
C．正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：

2Fe＋3(SCN)22Fe(SCN)3

Ag＋＋CN－AgCN↓（白）

擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是（ C ）

A. 2CN－＋Cl22Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O

C. (CN)2＋H2O2H＋＋CN－＋CNO－

B. MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

【解析】 從題中信息可以看出，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸均為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開成離子。

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