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在一定條件下RO與I-反應(yīng).產(chǎn)物是R-和I2.則與12molI-反應(yīng)所需RO的物質(zhì)的量為 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）（1）在一定條件下,RO3n-與I-在酸性溶液中發(fā)生如下氧化還原反應(yīng),離子方程式為: RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

①RO3 n-中R元素的化合價是­­­­­­­­­­­­­­_________，n=  ；

②R元素的原子最外層有_________個電子。

（2）在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2的反應(yīng)中（F在化合物中顯-1價），每3 mol的BrF3中被還原的BrF3的物質(zhì)的量是  ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  。

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在一定條件下，與I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

＋6I－＋6H+＝X－＋3I2＋3H2O

(1)中X元素的化合價為________．

(2)X原子的最外層電子數(shù)為________．

(3)若X原子的次外層電子數(shù)為8，試寫出KnXO3在一定條件下分解的化學(xué)方程式：________．

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在一定條件下RO和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

RO+6I-+6H+R-+3I2+3H2O

(1)RO中R元素的化合價是                ；

(2)R元素最外層電子數(shù)是                   。

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甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
反應(yīng)I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應(yīng)II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應(yīng)II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等 領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：
精英家教網(wǎng)
已知：
精英家教網(wǎng)
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，D中的官能團的名稱是
 

（2）寫出B→C的反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)類型是
 

（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代 物只有一種，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出E+H→I的反應(yīng)方程式
 

（5）J是比C多一個碳原子的C的同系物，J可能的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有
 
種（①考慮順反異構(gòu)；②精英家教網(wǎng)”結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定），請任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 

（6）關(guān)于G的說法中正確的是
 
 （填序號）．
a.1mol G 可與 2mol NaHCO3 反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c.1mol G可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d  G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

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