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用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）．目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaClO₃+HCl═NaCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O．
（1）配平上述化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)中氧化劑是：，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是和；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO₂，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為．這一方法的優(yōu)點(diǎn)是．

某氣態(tài)烴含C85.7%，含H14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

下表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素I的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；已知M²⁺離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的周期族．
（2）請(qǐng)列舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=

m

n

測(cè)定B的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果總比理論值高，其原因是．
（4）H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為；若晶胞的邊長為acm，則晶體的密度為g/cm³．

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，完成下列填空．
（1）20g 重水 （D₂O）中含有 N_A個(gè)電子；
（2）1mol的¹²C 原子中含有 N_A個(gè)中子；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L　氮?dú)庵屑s有 N_A個(gè)原子；
（4）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的某核素9g，則原子個(gè)數(shù)為 N_A．

（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為mol；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的質(zhì)量為 g；
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為 g/mol．