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將下列各組溶液進行混合.有白色沉淀生成.加入過量稀硝酸.沉淀消失并放出氣體.再加AgNO3溶液又生成白色沉淀.則該組溶液是( ) A.Na2CO3和MgBr2 B.Ba(OH)2和K2SO4 C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4 D.Na2CO3和CaCl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)  析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們設計了如下過程：
（1）對比實驗（以碳棒為電極電解下列溶液）
    電解質(zhì)溶液     陰極析出物質(zhì)
  實驗1     CuS04溶液     紅色固體
  實驗2   CuS04和NaCl的混合溶液   紅色固體和少量白色固體
（2）提出假設
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為
 
．
（3）實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥．連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物．
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儀器a的名稱為
 
，各裝置從左至右的連接順序為
 
．
（4）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)現(xiàn)象寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（5）問題討論
①欲洗去碳棒上的紅色和白色物質(zhì)，可將碳棒插入稀硝酸中，則：
紅色物質(zhì)消失的離子方程式為
 
．
白色物質(zhì)消失的離子方程式為
 
．
②實驗過程中，若裝置b中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是
 
．

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有兩種鹽類化合物A和B，它們都可溶于水，其相對分子質(zhì)量均為120，為了確定A和B的化學成分，將它們的溶液進行以下幾個實驗：

a.若兩溶液相混合，則立即產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色；

b.若在兩溶液中分別加入BaCl2溶液，則A溶液中產(chǎn)生白色沉淀，而B溶液無明顯變化；

c.如將所加BaCl2溶液改換成加入足量的Ba(OH)2溶液，則A、B兩溶液中均產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)以上事實，確定A、B的組成及發(fā)生的變化，完成下列問題：

（1）A、B的化學式分別是：_____________________、_____________________。

（2）各步中發(fā)生反應的離子方程式有：

①_______________________________________________________________;

②_______________________________________________________________;

③_______________________________________________________________;

④_______________________________________________________________。

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現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：
①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）
防止溶液里的Fe2+被氧化
防止溶液里的Fe2+被氧化
．
（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
．
（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是（填序號）
AC
AC
．
A．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
B．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)
E．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是
取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈
取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈
．
（6）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為
5.08
5.08
g．

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2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子．

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

(1)寫出B、C、D的化學式：B________、C________、D________．

(2)將含1 mol　A的溶液與含1 mol　E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________．

(3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式________．

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________．

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A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

 

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________

（用離子方程式解釋）。D的化學式是____________

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，

溶液的pH為_______（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為　_____

（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為__________________________

 

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