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（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應(yīng)的方程式                                     。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為      _    ，其中心原子的雜化類型為___ _ _ _ _  。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?u>                （用元素符號(hào)作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       個(gè)σ鍵，         個(gè)π鍵。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的

元素還有_______________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右

圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂

是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有____________（填分子式）。

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應(yīng)的方程式                                     。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為      _    ，其中心原子的雜化類型為__ _ _ _ _ _  。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?u>                （用元素符號(hào)作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有        個(gè)σ鍵，         個(gè)π鍵。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的

元素還有_______________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右

圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為           。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂

是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有____________（填分子式）。

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是__________。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

（4）化學(xué)反應(yīng)3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是________________________。溫度為T ℃時(shí)，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA₃的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C₂的轉(zhuǎn)化率為___________________。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，g是常用調(diào)味品的主要成分。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成d→e的轉(zhuǎn)化____________________________________________________。

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，。回答下列問題：

（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是______________________（寫化學(xué)式）

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________________________。

（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺ 濃度之比是_______________________________。

（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。

（5）化學(xué)反應(yīng)：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是____________。溫度為T ℃時(shí)，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA₃的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是____________。溫度為T ℃時(shí)，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA₃的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C₂的轉(zhuǎn)化率為______________。