酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實驗．幾位同學(xué)對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
（1）甲同學(xué)設(shè)計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是
B
B
．（填代號）
②如圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄．
D
D
（填序號）
（2）乙同學(xué)配制100mL 1.5mol?L
-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是
酚酞
酚酞
，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可
將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置5min，觀察流液口及活塞兩側(cè)，均不應(yīng)有水滲出（可用濾紙檢查），將活塞轉(zhuǎn)動180°再試一次，也無水滲出即可
．
②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是
AB
AB
．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L
-1B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計成原電池
（3）丙同學(xué)為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結(jié)果，該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是
29.2%
29.2%
．
②請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減��；
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減��；
．
