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25． NaHCO3和NaOH的固體混合物40g置于密閉容器中充分加熱后.排除氣體冷卻.混合物的質(zhì)量為38.2g.則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為 A．1.8g B．8.4g C．31.6g D．38.2g ① 三.填空題 ⑤ ⑥ ④ ③ ② 26．人們把 叫做堿金屬元素.堿金屬的單質(zhì)的物理性質(zhì)上的共性是熔點(diǎn)都 .硬度都 .堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)是 .以鈉為參照.堿金屬的單質(zhì)都能和水反應(yīng).鉀與水的反應(yīng)比鈉劇烈.說(shuō)明鉀的 性比鈉強(qiáng).其原子結(jié)構(gòu)上的原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?靜安區(qū)一模）有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
  第1份   第2份
混合物質(zhì)量（g）     9.2     18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）     8.3     15.6
經(jīng)分析得到的15.6g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　�。�

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（2007?惠州模擬）把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量．下列判斷正確的是（　�。�

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將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無(wú)氣體逸出．下列敘述正確的是（　�。�

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將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃，容器內(nèi)的氣壓為零且無(wú)Na2O2存在．由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�

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（2012?泉州一模）反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的
Na+
Na+
離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng)，乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3COOH+CH3CH2OH
催化劑
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
催化劑
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
CO
CO
（寫化學(xué)式）
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3mlolCl2參與反應(yīng)時(shí)，有
2
2
 molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng)，當(dāng)向（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3-和NH4+的比值
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

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