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將8.8gFeS固體置于200ml2.0mol·L-1的鹽酸中.以制備H2S氣體反應(yīng)的方程式為 FeS+2HCl==FeCl2+H2S↓.反應(yīng)完全后.若溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L-1.假定溶液體積不變.試計(jì)算: (1)收集到的H2S氣體的體積 (2)反應(yīng)后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度. 某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%.該工廠每天燃燒這種煤100t.計(jì)算: (1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2.每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量. (2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制取H2S氣體反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，假設(shè)溶液的體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到H2S氣體的體積為_(kāi)______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

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已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

 

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已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol×L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol×L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

 

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（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小
溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變，滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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某C、H、O化合物0.05 mol在0.2 mol O2中燃燒。反應(yīng)完畢，此有機(jī)物已全部變成氣態(tài)無(wú)機(jī)化合物（110 ℃），生成的氣態(tài)混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量為27，將氣體混合物通過(guò)盛堿石灰的干燥管時(shí)，干燥管增重8克，若改將氣體通過(guò)足量澄清石灰水，則產(chǎn)生沉淀10克。求此有機(jī)物的分子式。

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