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工業(yè)上是用 和 反應制取漂白粉.其反應的化學方程式表示為 .這反應的氧化劑是 .還原劑是 .漂白粉的有效成分是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料；在實驗室中，氯氣和氯水是重要的化學試劑。
(1)資料顯示，漂白粉在酸性（如硫酸）條件下可發(fā)生反應并生成氯氣，有關反應的化學方程式為 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此反應原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
①在該實驗中，甲部分的裝置是__（填字母序號）。
②證明乙裝置中FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的方法是___。
③丙裝置中通入少量的Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強 于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是___。
④該實驗存在一個明顯的缺陷，改進的方法是___
(2)某同學設計了一個實驗方案以證明新制氯水中含有次氯酸。他所用的試劑如下：新制氯水、 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液、品紅溶液、CaCO3粉末，請你協(xié)助他完成實驗方案。
步驟一：取5 mL 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色。
步驟二：取5 mL新制氯水于試管中，___。
步驟三：____。 說明新制氯水中存在次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。設計步驟一的理由是___。

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工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為________，漂白粉的主要成分是________；其有效成分是________．漂白粉溶于水發(fā)生漂白作用的化學方程式是________，久置的漂白粉由于和空氣中的________反應而變?yōu)開_______．

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漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。

⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據推理和計算判斷該實驗結果是否準確。

⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝    。

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（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據推理和計算判斷該實驗結果是否準確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝   。

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堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

 

①氯酸鈉的作用是???????????? ；

②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為?????????????????????????? 。

③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？???????????????????? 。

④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是???????????????????? 。

（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有??? ????????? ????? 。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因 ????????? ?? 。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________?????????????? _____。

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? 。

 

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