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（2011?豐臺區(qū)二模）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的五種短周期元素，A與C、B與D同主族．E是所在周期原子半徑最小的元素，C、D質(zhì)子數(shù)之和是A、B質(zhì)子數(shù)之和的三倍，A元素某種同位素原子不含有中子．請根據(jù)以上信息回答：
（1）C₂B₂的電子式，A₂B₂屬于晶體（“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖．透過交換膜的離子a是，電解的離子方程式．
（3）為檢驗(yàn)E₂的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①Cu絲在E₂中燃燒的現(xiàn)象，你認(rèn)為Fe絲在E₂也可點(diǎn)燃的理由是．
a．Fe與Cu都是金屬元素
b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
②將乙裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．生成的物質(zhì)有種，水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是．
（4）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式．
（5）用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是．

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子、；大立方體的體心處▽所代表的是．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有（填元素符號）．實(shí)驗(yàn)時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有．實(shí)驗(yàn)過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
（2）氧化劑A可選用（填編號，下同）
①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe³⁺完全沉淀  ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號）
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評價上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是，據(jù)此計(jì)算得x=（用含m、n的代數(shù)式表示）．