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氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg(OH)₂固體的質(zhì)量減少

　A. Na₂CO₃      B. MgCl₂     C. NH₄Cl      D. NaCl

（12分）多重平衡規(guī)則在未知電位的計算中起著非常重要的作用，請利用該規(guī)則完成下列問題。

1．已知：NO₃^－＋3H^＋＋2e^－＝HNO₂＋H₂O；E₁^θ＝0.93V，Ka（HNO₂）＝4.6×10^－4。

求：NO₃^－＋H₂O＋2e^－＝NO₂^－＋2OH^－的E₂^θ值。

2．已知：a．Mg（s）＋1/2O₂（g）＝MgO（s）         Δ_rG＝－569.44kJ/mol

b．MgO（s）＋H₂O（e）＝Mg(OH)₂（s）      Δ_rG＝－26.95kJ/mol

c．H₂O（1）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）         Δ_rG＝237.19kJ/mol

d．H₂O（1）H^＋（aq）＋OH^－（aq）      Kw＝1.0×10^－14

e．Mg(OH)₂（s）＝Mg^2＋（aq）＋2OH^－（aq）  Ksp＝5.61×10^－12

求：Mg^2＋（aq）＋2e^－＝Mg（s）的E^θ值。

有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的NH₄Cl 溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學(xué)生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：

甲同學(xué)的解釋為：因為NH₄Cl溶液中，NH₄^＋＋H₂O⇌NH₃?H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂（s）Mg^2＋＋2OH^－；又H^＋＋OH^－＝H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)₂的溶解。

乙同學(xué)的解釋為：因為NH₄Cl＝NH₄^＋＋Cl^－，CH₃COONH₄＝CH₃COO^－＋NH₄^＋，且Mg(OH)₂（s）⇌Mg^2＋＋2OH^－；NH₄^＋＋OH^－＝NH₃?H₂O，所以所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg(OH)₂的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪種固體物質(zhì)可使Mg(OH)₂固體的質(zhì)量減少