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現(xiàn)將含Ag+為5.4×10-2g的可溶性銀鹽溶液與某+2價(jià)金屬離子的可溶性鹽混合.恰好完全反應(yīng).得鹵化物沉淀.經(jīng)過濾.洗滌.并在250W的燈泡下烘干.得固體1.95×10-2g.試分析: (1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎? (2)推導(dǎo)該鹵化物沉淀的化學(xué)式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)將Ag+為5.4×10－2g的可溶性銀鹽溶液與某＋2價(jià)金屬的可溶性鹽混合，恰好完全反應(yīng)，得鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，并在250W的燈泡下烘干，得固體1.95×10－2g．試分析：

(1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎？為什么？

(2)推導(dǎo)該鹵化物沉淀的化學(xué)式．

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精英家教網(wǎng)根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：
（1）甲池中的現(xiàn)象為：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，其原因是：（用離子方程式表示）
 
；但過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3=NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
正方向
正方向
移動(dòng)（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈺r(shí)，在反應(yīng)前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個(gè)：
①將氮?dú)夂蜌錃飧稍铮?br />②使氮?dú)夂蜌錃獬浞只旌希?br />③
通過觀察氣泡控制氮?dú)夂蜌錃獾牧髁�，使氮�(dú)夂蜌錃獾牧窟_(dá)到最佳比例
通過觀察氣泡控制氮?dú)夂蜌錃獾牧髁浚沟獨(dú)夂蜌錃獾牧窟_(dá)到最佳比例
，從而提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩?br />（3）實(shí)驗(yàn)室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮?dú)猓瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會(huì)和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
．

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精英家教網(wǎng)某同學(xué)為驗(yàn)證Fe能與熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO3，b加入的是NaOH溶液．請你參與研究并回答下列問題：
（1）當(dāng)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)用所得的溶液又進(jìn)行如下試驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是
 
、
 
（用離子方程式表示）．
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．說明具體操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應(yīng)，要用濃硝酸進(jìn)行配制．實(shí)驗(yàn)室有10mol/L 的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L 的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要
 
和
 
．在配制過程中，定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（      ）

A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+

B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

 

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