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向AgNO3溶液中通入Cl2發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成.溶液中發(fā)生的離子方程式正確的是( ) A.Ag++Cl-=AgCl↓ B.Ag++Cl2=AgCl↓+Cl- C.Ag++Cl2+H2O=AgCl↓+2H++ClO- D.Ag++Cl2+H2O=AgCl↓+H++HClO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是
[     ]
現(xiàn)象
解釋
A.
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B.
濃HNO3在光照條件下變黃
濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)
物能溶于濃硝酸
C. 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，
有白色沉淀生成
說明該溶液中含有SO42－
D. 向Na2SO3溶液中，加入HNO3酸化的
AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀
說明亞硫酸鈉已變質(zhì)

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某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題 （1）-（5）．
實驗序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 淀粉-KI試紙變藍色 氯水中含有Cl2
④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+
（1）根據(jù)實驗①得出的結(jié)論：
氯水中含有Cl-
氯水中含有Cl-
．
（2）指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②
溶液褪色
溶液褪色
，④
有氣泡冒出
有氣泡冒出
．
（3）實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：
取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上
取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上
．
（4）通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論．這兩個結(jié)論可能是：a．
氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色
氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色
，b．
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
．請設計一個簡單的實驗證明哪一個是正確的：
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確

（5）寫出氯氣與水反應的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
，指出還原產(chǎn)物
Cl-
Cl-
．

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某無色溶液，可能存在的離子如下：Cl-、、Br-、、、Cu2+、Na+、Ca2+,取少量這種溶液分別盛于兩支試管中，進行如下實驗：

①向第一支試管中先通入一定量Cl2，沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，再加入硝酸酸化的AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀。

②向第二支試管中先加入過量稀硝酸，產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體不能使澄清石灰水變渾濁，但遇到空氣時變成紅棕色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

試判斷：

（1）該溶液中肯定含有_______________離子，

肯定沒有______________________________離子，

不能肯定有沒有的是____________________離子。

（2）寫出第二支試管中加入稀硝酸時發(fā)生反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

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某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作 現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍（約為12），后褪色
精英家教網(wǎng) 液面上方出現(xiàn)白霧；
稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是
 
．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是
 
．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是
 
．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是
 
．
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
 
．
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是
 
．

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某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12)，后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

 

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 ________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a的目的是______________________________________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_____________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

 

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