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(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。

a.A               b.B               c.C               d.D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是___________。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是___________ (填名稱)，可以驗證該結論的實驗是______________________。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸鍶(SrCO₃)是一種重要的無機產品：被廣泛用于彩色電視機的陰極射線管。以天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式是：SrSO₄十CO₃^2- SrCO₃ +SO₄^2-，△H

請回答下列問題：

(1)下列關于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是___________。

A．鍶比鈣的金屬性強，單質能和水反應放出氫氣

B．氫氫化鍶呈兩性

C．SrCO₃難溶于水

D．鍶在化合物中呈十2價

(2)當溫度升高，上述反應速率增大，但硫酸鍶的轉化率降低，則說明上述反應的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

(3)寫出上述反應平衡常數(shù)的表達式：K=___________；

若已知K_sp(SrSO₄)=3×10^-7，K_sp(SrCO₃)= 1×10^-10，

則該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是____________；

泉州市質檢理綜 第10頁（共14頁）

(4)如果將Na₂CO₃換成(NH₄)₂CO₃，SrCO₃的產率將降低，這與Na₂CO₃溶液和

(NH₄)₂CO₃溶液的pH有關，當兩者濃度、溫度均相同時，Na₂CO₃溶液的pH

____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH₄)₂CO₃溶液的pH；

(5)另一種以天青石為原料制備碳酸鍶的方法是：將天青石粉碎后在1000℃

~1200℃時與碳反應制得可溶性的硫化鍶，再由硫化鍶經(jīng)一系列反應制碳酸鍶。其中發(fā)生的化學反應有：4C(s)+SrSO₄(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H₁；SrS(s)+2O₂(g)=SrSO₄(s)，△H₂；2C(s)+O₂(g) == 2CO(g)，△H₃；已知：

△H₂ = akJ?mol^-1。；△H ₃ = b kJ?mol^-1

則△H₁__________(用含a和b的代數(shù)式表示)