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0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子；0.4 g X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子；0.4 g X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

6月5日是世界環(huán)境日。避免環(huán)境污染，增強環(huán)保意識，是保護環(huán)境、提高人類生存質量的重要措施�；卮鹣铝邢嚓P問題。

(1)下列情況可能引起大氣污染的是：①煤的燃燒  ②工業(yè)廢氣的任意排放  ③燃放鞭炮  ④飛機、汽車尾氣的排放(    )

A.只有①②            B.只有②④             C.只有①②③          D.①②③④

(2)汽車尾氣中的NO和CO會污染環(huán)境。用適當催化劑可使NO和CO轉變成N₂和CO₂，基本消除尾氣污染。下列轉化反應的化學方程式(條件略)正確的是(    )

A.2NO+CON₂+CO₂                          B.NO+2CON₂+2CO₂

C.2NO+2CON₂+2CO₂                      D.2NO+2CON₂+CO₂

(3)臭氧(O₃)氧化性很強，下列物質；①SO₂  ②CO₂  ③CO  ④N₂  ⑤氟利昂(CCl₂F₂)  ⑥NO中，能破壞大氣臭氧層的是(    )

A.①③⑤               B.①③⑤⑥              C.①②③④⑤⑥              D.全部

0.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時，得到6.02×10²³個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02 g氫氣，用去0.4 g單質A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質是深紅棕色液體。

（1）寫出兩種元素的名稱：A______________；B______________。

（2）用結構示意圖表示兩種元素的常見離子______________。

（3）指出A與B形成化合物的化學鍵的類型______________。

0.5 mol Y元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應，Y原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。寫出：

（1）Y的名稱及它在周期表中的位置；

（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式。