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二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO₂）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。

（1）工藝中可利用的單質(zhì)有__________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為_____________。
（2）此法的缺點主要是______________________________________。
方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO₂，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO₃+□H₂SO₄→□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□______
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移________ 個。
（4）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^—氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^—。處理含CN^—相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的_______倍。
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO₃)和亞硫酸鈉(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃＋H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄＋H₂O
（5）反應(yīng)中的Na₂SO₃溶液中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-和 ________________（用離子方程式表示）.
常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有________________。（用化學(xué)式表示）

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗。

Ⅰ．調(diào)查

（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是                     ；

（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                   。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl₃初始濃度應(yīng)為     mol·L^-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H₂O₂初始濃度應(yīng)為    mol·L^-1。

②三組實驗中分解速率最快的是               （填編號）。

Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L^-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn^2＋＋8H₂O＋ 5O₂

（4）滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L^-1。

（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。