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難點是氧化還原反應電子轉移的表示方法--雙線橋法,氧化性還原性能力的判斷. 例1.下面有關氧化還原反應的敘述正確的是 ( ) A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B.肯定有一種元素被氧化.另一種元素被還原 C.非金屬單質在反應中只作氧化劑 D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時.該元素一定被還原 E.金屬原子失電子越多.其還原性越強 解析 靈活運用氧化還原反應的有關概念結合實例去分析.氧化還原反應的宏觀特征是元素化合價有升降.但不一定是所有元素化合價均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2.碳元素沒有化合價變化.故A正確.化合價變化的元素可能是不同種元素.也可以是同種元素.如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O.故B不正確.作為非金屬在反應中一般作為氧化劑.但也有失電子的可能:如C+O2CO2.故C不正確.從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況:一是從高價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Fe2+→Fe.化合價降低.得電子.被還原.另一種是從低價態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)如Cl-→Cl2.化合價升高.失電子.被氧化.故D不正確.金屬具有還原性.還原性指失電子能力的強弱.而不是失電子數(shù)越多.還原性越強.例如Na與Al均與氧化劑反應.一般Na只失一個電子.但非常容易.Al失三個電子.但比Na困難.故還原性Na>Al.答案E不正確. 例2.下列反應中.屬于氧化還原反應的是( ) A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2 C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. ↑ 解析 判斷一個反應是否為氧化還原反應.必須抓住它的特征.看元素的化合價是否發(fā)生改變.若改變.則為氧化還原反應.反之.則為非氧化還原反應.本題只有C中鐵和銅的元素化合價發(fā)生了改變.故答案為C. 例3.氧化還原反應與電子轉移之間有什么關系? (1)以反應2Na+Cl22NaCl為例分析: 在Na與Cl2反應前后.元素化合價的升降情況為 元素原子之間得失電子情況為 由此可知.在由單質Na和Cl2生成離子化合物NaCl的反應里.元素化合價的升降與元素原子之間的電子轉移之間有著密切關系.元素原子失去電子.元素的化合價就升高.并且元素原子失去的電子數(shù)與元素化合價升高的數(shù)相等.電子得失.屬于電子轉移. (2)以反應H2+Cl22HCl為例分析 在H2與Cl2反應前后.元素化合價的升降情況為 元素原子之間電子偏移情況為: 由上可知.在像由單質H2和Cl2生成共價化合物HCl的反應里.元素化合價的升降與元素原子之間的共用電子對的偏移有著密切關系.共用電子對偏出.元素的化合價就升高.并且元素原子偏出的電子數(shù)與元素化合價升高的數(shù)相等.電子偏出偏入.也屬于電子轉移. (3)綜上結論可知.元素化合價的升降既與氧化還原反應之間有著密切的關系.又與元素原子之間的電子轉移有密切關系.物質失去電子的反應是氧化反應.物質得到電子的反應是還原反應.凡是有電子轉移的反應都是氧化還原反應. [難題巧解點撥] 例1 在下列反應中.水作還原劑的是( ) A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2H2+O22H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2 解析 (1)看價態(tài)是否有變化排除非氧化還原反應氧化劑還原劑指的是反應物排除據化合價“升-失-氧項符合題意. 例2 根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 解析 (1)先確定好每個反應中的還原劑與還原產物 (2)利用規(guī)律:還原性為還原劑強于還原產物.有:H2SO3＞HI.HI＞FeCl2,FeCl2＞NO 得答案為(A)選項. 考試熱點: [命題趨勢分析] 本節(jié)是歷屆高考的重點.圍繞電子轉移等知識的考查.實質是檢驗學生對氧化還原反應基本原理的理解程度.題型以選擇題.填空題為主.考查范圍涉及到所有元素及化合物.甚至從未見過的化合物.并且常常結合其他理論知識點一同檢驗.增加難度. [典型熱點考題] 例1 G.Q.X.Y.Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學式.但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系: ①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 分析 根據氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)相等這一規(guī)律.對于反應.G→NaCl變化中.Cl的化合價降低.則G→Q變化中Cl的化合價必然升高.亦即氯的化合價:GQ,同理.由②可判斷氯的化合價:X＞Q,由③并結合Q＞G可判斷氯的化合價:Q＞Y＞G,由④并結合X＞Q可判斷氯的化合價:X＞Z＞Q.綜合之.答案為(B). 例2 根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 解析 這是利用氧化還原反應方程式比較不同還原劑還原性強弱的題目.比較原則是:還原劑還原性>還原產物還原性.本題關鍵是判斷每個反應的還原劑和還原產物.判斷結果是還原性H2SO3>I-.I->Fe2+.Fe2+>NO.答案應選A. 例3 某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài).對于24個XO(OH)2+離子需用含60個SO32-離子的溶液.那么X元素的最終價態(tài)為 . 解析 由題意分析知.Na2SO3作還原劑時.只能由SO32-轉化為SO42-.每個SO32-應失去2個電子.60個SO32-就會失去120個電子.而對于24個XO(OH)2+離子來說.正好應對120個電子.若設每個XO(OH)2+離子在反應中應得n個電子.則有:24n＝60×2.解之得n＝5. 由于X元素在XO(OH)2+中顯示+5價.所以當其每個離子得5個電子而降低5價時.應使X元素的最終價態(tài)為0價.即答案:0價. 類似確定元素的化合價.確定物質的化學式等問題.應抓住得失電子相等的守恒規(guī)律. 例4 下列反應中.屬于非氧化還原反應的是( ) A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 解析 判斷一個反應是否為氧化還原反應.必須抓住它的特征.看是否有元素的化合價發(fā)生改變.若有改變.則為氧化還原反應.反之.則為非氧化還原反應.本題D中元素化合價沒有改變.答案D. 類似確定元素的化合價.確定物質的化學式等問題.應抓住得失電子相等的守恒規(guī)律. 例5 高錳酸鉀和氫溴酸溶液.可以發(fā)生下列反應:KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O.其中還原劑是 .若消耗158g氧化劑.則被氧化的還原劑的質量是 g. 解析 本題考查配平及有關計算.根據化合價變化可知KMnO4為氧化劑.HBr為還原劑.根據化合價升降總數(shù)相等.KMnO4與被還原HBr的關系為2KMnO4-10HBr.經計算40.5gHBr被還原.故答案為HBr.40.5g. 例6 氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑.反應的化學方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑.下列說法不正確的是( ) A.CaH2既是還原劑.又是氧化劑. B.H2既是氧化產物.又是還原產物. C.CaH2是還原劑.H2O是氧化劑. D.氧化產物與還原產物質量比為1∶1. 解析 此題的關鍵是分析判斷出CaH2中氫元素的化合價為-1價.(因金屬元素鈣不可能有負價態(tài).在化合物中鈣元素只有+2價).答案為A. [同步達綱練習] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
．
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，則Z的電子式為
．
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗
．X轉化為Y的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．

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（9分）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應

①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為             。

②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。

（2）若該反應是氧化還原反應

     ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。

②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法                 。X轉化為Y的化學方程式為                                。

 

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（9分）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應

①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為              。

②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，則Z的電子式為                。

（2）若該反應是氧化還原反應

     ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                            。

②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法                  。X轉化為Y的化學方程式為                                 。

 

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（9分）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系：

（1）若該反應是非氧化還原反應
①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為             。
②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。
（2）若該反應是氧化還原反應
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法                 。X轉化為Y的化學方程式為                                。

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從海水中提取鎂，需要在海水中加堿[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉淀經分離后轉化為氯化鎂[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最后電解得到金屬鎂[MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑]，下列說法中正確的是(　　)

A．電解氯化鎂的過程是氧化還原反應

B．將沉淀轉化為氯化鎂的過程，是鎂原子失電子轉化為Mg2＋的過程

C．電解得到金屬鎂的過程能寫出離子方程式，但不是氧化還原反應

D．Mg在CO2中燃燒的反應可以改寫為離子方程式

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