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某化學學習小組借助下列裝置（夾持裝置已略）及相關試劑粗略測量空氣 中O₂的體積百分數．
（1）實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0.100mol/L的 H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產生．用H₂SO₄溶液浸泡的目 的是．
（2）為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是（填序號）．
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
（3）實驗中試管內發(fā)生的總反應為；用該實驗方案測量空氣中O₂的體積百分數時應測量的數據是：①導管與試管內部空間總體積，②．
（4）實驗時發(fā)現上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充 寫出假設三：
假設一：電解質溶液的PH
假設二_： NaCl溶液的濃度
假設三：
（5）借助上述實驗裝置，通過調節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數據：

pH	2.0	5.5	6.0	6.5	7.0	8.0
液柱高度	0cm	1.3cm	8.5cm	8.4cm	8.5cm	8.5cm
形成穩(wěn)定液柱時間	3.0min	3.1 min	5.1 min	5.3 min	15.6 min	17.5 min

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是
②根據實驗數據分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是
③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二．
第一步：；
第二步_：，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數據得出結論．

（2013?閔行區(qū)一模）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol/L Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
表一：

編號	V （Na2CO3）/mL	沉淀情況
1	2.8	多、藍色
2	2.4	多、藍色
3	2.0	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色

表二：

編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	40	多、藍色
2	60	少、淺綠色
3	75	較多、綠色
4	80	較多、綠色（少量褐色）

（1）實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳反應條件：①Cu（NO₃）₂溶液與Na₂CO₃溶液的體積比為；②反應溫度是．
（2）80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的原因是．實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，鼓入空氣，一段時間后關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，稱量相關裝置的質量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：．
步驟5：稱量相關裝置的質量．
（3）裝置A的作用是；若無裝置E，則實驗測定的x/y的比值將（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某同學在實驗過程中采集了如下數據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g
b．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
c．裝置C實驗后增重9.0g
d．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的比值，你認為可以選用上述所采集數據中的（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算．
（5）根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式．

已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數據（假設生成的氣體全部被吸收）．

	實驗前	實驗后
甲的質量/g	101.1	103.8
乙的質量/g	82.0	86.4

根據實驗數據填空：
（1）該燃料完全燃燒生成水的質量為g，生成CO₂的質量為g．
（2）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為．
（3）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為，結構簡式為．

已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數據（假設生成的氣體全部被吸收）．

	實驗前	實驗后
甲的質量/g	101.1	103.8
乙的質量/g	82.0	86.4

根據實驗數據填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為．
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為．