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已知溶液的c.V.則n=cV 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知常溫時下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)
HA H2B HC MOH H2O
Ka Ka1 Ka2 Ka Kb Kw
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 1×10-6 1×10-14
（1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
＞
＞
 c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是
ABC
ABC

A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
（3）常溫時，當(dāng)MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為
1×10-5
1×10-5
mol?L-1．

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已知常溫時下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)和沉淀溶解平衡常數(shù)
HAH2BHCMOHH2O
KaKa1Ka2KaKbKw
數(shù)值1.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-101×10-61×10-14
（1）在等濃度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）     c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判斷下列反應(yīng)能發(fā)生的是   
A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
（3）常溫時，當(dāng)MOH和鹽酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH為4，則該溶液中MOH的平衡濃度為    mol?L-1．

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有下列溶質(zhì)組：①KCl、Na2SO4，②KCl、Na2SO4、NaCl，③NaCl、Na2SO4、K2SO4，④KCl、K2SO4、Na2SO4．實驗室要配制一種混合溶液，已知溶液中c （K+）=c （Cl-）=1/2c （Na+）=c （SO42-），則其所選的溶質(zhì)組可以是（　�。�
A、只有①或③B、只有①或②C、只有①D、①或③或④

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（1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
11
11
[假設(shè)室溫時，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H2的轉(zhuǎn)化率是
48%
48%
，若容器的容積不變，此時氣體的壓強是
1.616×107
1.616×107
Pa．

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維生素C（分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：   
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI  
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21．00mLI2溶液。
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。

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