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672L 知在4.04g混合物中m(KCl)=4.04g-0.10g-=1.49g即甲分解時(shí)得到KCl的質(zhì)量為1.49g.由此可算出甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3的分解質(zhì)量:=2.45g 故甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3的分解率為 ×100%=50% 答:甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率為50% 例2 取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用過量的稀HNO3處理后沉淀減少到4.66g.并有氣體CO2放出.試計(jì)算(1)原混合溶液中Na2CO3.Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 (2)產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積. 分析 物質(zhì)的量和組成物質(zhì)的微粒間存在著一定的關(guān)系利用這種關(guān)系會使解題簡化我們把這種方法稱為“守恒法 它用得很廣. 據(jù)(1)Na2SO4- BaSO4 4.66g不溶于HNO3的沉淀為BaSO4 1mol 233g n(Na2SO4) 4.66g n(Na2SO4)=0.02mol 故 C(Na2SO4)= =0.4mol·L-1 (2)Na2CO3 -BaCO3 -CO2 1mol 197g 22.4L n(Na2CO3) g V(CO2) n(Na2CO3)=0.05mol V(CO2)=1.12L C(Na2CO3)= =1mol/L 答:原混合物中Na2CO3.Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L和0.4mol·L-1產(chǎn)生的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為1.12L. [課本難題解答] P83 三.3 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 (1)固體殘留物中含KCl. =36×10-3×0.86=0.031mol. 參加反應(yīng)的KI有n(KI)= =0.015mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)完成下列填空：

①已知在0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，則1 LNaCl溶液中含NaCl__________mol。

②已知在2 L NaOH溶液中含有4 mol NaOH，則1 L NaCl溶液中含NaOH__________mol。

③已知在4 L H2SO4溶液中含有12 mol H2SO4，則1 L H2SO4溶液中含H2SO4__________mol。

(2)三種不同溶液的計(jì)算結(jié)果，都表達(dá)了溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的什么關(guān)系？

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完成下列填空：

①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，則1 L　NaCl溶液中含NaCl________mol．

②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，則1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，則1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

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(1)完成下列填空：

①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，則1 LNaCl溶液中含NaCl________mol．

②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，則1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，則1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

(2)三種不同溶液的計(jì)算結(jié)果，都表達(dá)了溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的什么關(guān)系？

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高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 
．
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO3溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出．則B的化學(xué)式可表示為
 
．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似圖．精英家教網(wǎng)
如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為
 
．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為
 
．

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高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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