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1克KCl的量為=0.082mol. 故原KBr的量應(yīng)為2×=0.134mol. 原KBr的質(zhì)量為0.134×199=20g. (3)生成0.082molKCl需Cl2的量為0.014mol. 故反應(yīng)消耗Cl2的體積為0.014×22.4=0.92L. [命題趨勢分析] 本節(jié)高考要求是要學(xué)會運用物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式的計算. [典型熱點考題] 例1 完全中和相同體積.相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液.并使之生成正鹽.需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸.硫酸.磷酸的體積比是( ) A.6∶3∶2 B.6∶2∶3 C.3∶2∶1 D.1∶2∶3 解析 此類無數(shù)據(jù)題目有兩種處理方法.一種列舉法是把已知條件轉(zhuǎn)化成簡單直觀的數(shù)據(jù),另一種是用相同的化學(xué)符號表達已知數(shù)據(jù).此題NaOH溶液實為n.H2SO4(aq).H3PO4(aq)的體積分別為V1.V2.V3.其物質(zhì)的量濃度為c.則: NaOH + HCl ＝ NaCl+H2O 1 ∶ 1 n c·V1 V1= 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+2H2O 2 ∶ 1 n c·V2 V2= 3NaOH+H3PO4 ＝ Na3PO4+3H2O 3 ∶ 1 n c·V3 V3= 則V1∶V2∶V3=∶∶ =6∶3∶2 ∴本題正確選項為(A) 答案 A 例2 往50.00mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入1120mL氯氣.溶液中還原性離子只有2/3溴離子未被氧化.求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度. 解析 本題應(yīng)用物質(zhì)的量對離子方程式進行計算. 根據(jù)反應(yīng):Br2+2Fe2+ ＝ 2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性:Fe2+＞Br-.依題意.Br-部分被氧化.則Fe2+全部被氧化. 設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x.則Fe2+物質(zhì)的量為x.Br物質(zhì)的量為2x,被氧化的Br-的物質(zhì)的量為2x/3. 2Fe2++ Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl- x x/2 2Br-+Cl2 ＝ Br2+2Cl- 2x/3 x/3 氯氣的物質(zhì)的量:+=. 解得:x=0.06mol.c(FeBr2)=0.06mol/0.05L=1.2mol/L. 答案 原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L. 例3 已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng).反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1.現(xiàn)在49.7gCl2.將其通入足量70℃的NaOH水溶液.反應(yīng)完全后得到500mL溶液. (1)寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式. (2)計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度(除H2O處). 解析 解答此題的關(guān)鍵是第(1)問.可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl.NaClO.NaClO3的物質(zhì)的量之比.進而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計算數(shù). (1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol.NaClO3的物質(zhì)的量為1mol.設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x.根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等.有: 1×x=1×4mol+5×1mol.解得:x=9mol. NaCl.NaClO.NaClO3化學(xué)計量數(shù)之比與生成對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等.即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學(xué)字方程式: 7Cl2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O (2)n(Cl2)=49.7g/71g/mol=0.7mol,由化學(xué)方程式可求得n=0.4mol n(NaClO3)=0.1mol, 故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為: c=1.8mol/L;c=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L. 答案 (1)7Cl2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O =1.8mol/L,Cl=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L 例4 甲.乙兩位學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定質(zhì)量的氯酸鉀和0.10g二氧化錳.經(jīng)混合后裝入試管中加熱.待收集到所需氧氣時停止加熱.試管冷卻后.乙稱得甲留下的反應(yīng)混合物的質(zhì)量為4.04g.將它繼續(xù)加熱.直至氯酸鉀全部分解.得到氧氣672mL.求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率. 解析 設(shè)乙分解KClO3的質(zhì)量為x.甲分解KClO3的質(zhì)量為y. 2KCl32KCl+3O2? 2mol×122.5g/mol 2mol×74.5g/mol 3mol×22.4L/mol x 0.672L =.解得:x=2.45g. 在4.04g混合物中:m(KCl)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g. 即甲分解KClO3時得到的KCl質(zhì)量為1.49g.由此可計算y: =.解得:y=2.45g. 故甲實驗時KClO3分解的百分率為:×100%=50% 答案 甲實驗時氯酸鉀分解的百分率為50%. 例5 將0.04molKMnO4固體加熱一段時間后.收集到amol氣體.此時KMnO4的分解率為x.在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸.又收集到bmol氣體(設(shè)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中).試填寫: (1)a+b= . (2)當(dāng)x= 時.a+b取最小值.且最小值為 . (3)當(dāng)a+b=0.09時.加熱后取得殘留固體的質(zhì)量為 g. 解析 解題的關(guān)鍵是正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式.并結(jié)合數(shù)學(xué)知識.解決化學(xué)問題. (1)參加分解的反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.04xmol,剩余的KMnO4物質(zhì)的量為0.04(1-x)mol.根據(jù)化學(xué)方程式計算. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）6.02×1022個Na+ 的物質(zhì)的量為：
0.1mol
0.1mol

（2）3mol  H2O的質(zhì)量為：
54g
54g
，
（3）標況下33.6L CO的物質(zhì)的量為：
1.5mol
1.5mol
，
（4）49克H2SO4中，氫原子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
；氫元素的質(zhì)量 為：
1g
1g
；將該硫酸溶于水后與足量的鋅反應(yīng)，生成的氫氣在標況下的體積為：
11.2L
11.2L
．

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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為        mL

（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，寫出除雜試劑的化學(xué)式為             ；反應(yīng)的離子方程式為                      

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，寫出能檢驗雜質(zhì)離子的離子方程式                      

（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加        g

（5）1mol Na2O2 與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          

（6）Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的現(xiàn)象為                 化學(xué)方程式為                     

 

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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為       mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，寫出除雜試劑的化學(xué)式為            ；反應(yīng)的離子方程式為                      
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，寫出能檢驗雜質(zhì)離子的離子方程式                      
（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加       g
（5）1mol Na2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          
（6）Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的現(xiàn)象為                化學(xué)方程式為                     

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（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為       mL

（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，寫出除雜試劑的化學(xué)式為            ；反應(yīng)的離子方程式為                      

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，寫出能檢驗雜質(zhì)離子的離子方程式                      

（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加        g

（5）1mol Na2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          

（6）Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的現(xiàn)象為                化學(xué)方程式為                     

 

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t ℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g(密度為1.10 g·cm3)相同濃度的KCl溶液�，F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0 g H2O，恢復(fù)到t ℃時，析出KCl固體5.0 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 g H2O，恢復(fù)到t ℃時，析出KCl固體10.0 g。下列說法正確的是(    )

A.原溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

B.t ℃時，KCl的溶解度為50.0 g

C.原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1

D.乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)

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