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5 mol NaOH配成10L溶液. 該溶液的物質的量濃度為【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(1)將40 g NaOH配成2 L溶液，其物質的量濃度為 __________mol·L^-1。

(2)58.5 g NaCl配成1 L溶液，其物質的量濃度為__________ mol·L^-1。

(3)標準狀況下，22.4 L HCl配成0.5 L鹽酸,其物質的量濃度為__________ mol·L^-1。

(4)2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質的量濃度為__________mol·L^-1。

(5)物質的量濃度為2 mol·L^-1 的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物質的量為__________mol。

(6)10mol HCl能配成__________L物質的量濃度為2 mol·L^-1的鹽酸。

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（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:

CH₄(g)+1/2O₂(g) CO(g)+2H₂(g)；△H= －36kJ/mol……… ①

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol…………②

①下列說法正確的是 ____

A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol

B．當反應①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正時，表明該反應達平衡狀態(tài)

C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大

D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲

烷的物質的量之比為6∶1

②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為 _______

（2）發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：

3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；

8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平： __________________

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(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下
CH₄(g)+1/2O₂(g)

CO(g)+2H₂(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列說法正確的是_________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為__________。
(2)發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的
Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH₃

Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑ ②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：_________________。
(4)將固體草酸錳MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示（質量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學式）

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(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
CH₄(g)+1/2O₂(g)

CO(g)+2H₂(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說法正確的是___________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為______________。
(2)發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示（質量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）