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3．下列物質(zhì)中, 不跟CO2氣體反應(yīng)的是 ( ) 碳酸鈣懸濁液硅酸鈉溶液【查看更多】

6.下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：

B.向漂白粉溶液中通入氣體：

C.水解：

D.等物質(zhì)的量的與在溶液中反應(yīng)：

7.下列離子方程式正確的是 ( )

A．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：

=

B．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：

=

C．氯化鐵水解： =

D．氯氣通入水中： =

8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)：

2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B.向硝酸溶液中加過量氨水：OH^-+H⁺=H₂O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+FeCl₃=2Fe²⁺+3Cl^-

D.向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg²⁺+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺

9、下列離子方程式正確的是 ( )

A.FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B.NaHSO₄溶液中滴入少量Ba(OH)₂：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C.Ca(OH)₂溶液中通入過量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₂^-

D.銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO₂：Cu+4H⁺+SO₄^2-=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

10、下列離子方程式不正確的是 ( )

A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：

OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O

C.鋁粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑

D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO₂：

AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是    ；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CO

N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h		1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）= ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是．

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止

；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：

AD

（填寫編號）．
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

不能

（填“能”或“不能”），其理由是

雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點顏色有干擾

．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CO

N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

5000

．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是

尋找高效的催化劑

．

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最新選擇題專項訓(xùn)練

2005年2月18日英國食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C₁₆H₁₂N₂O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是（）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 N_A

在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰

菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（）

A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴

C．在酸性條件下不水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計成蓄電池，下列4個反應(yīng) ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的是

A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①

NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是( )

A 跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 B NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C 跟液氨反應(yīng)時，有NaNH₂生成 D 跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）

A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽極、b為陰極

C 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D 電解過程中，氯離子濃度不變

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是

A NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中 B H₂S氣體通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中 D CO₂氣體通入澄清石灰水中

是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（）