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對(duì)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L 的理解: (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況:指0℃.1.01×105Pa的狀態(tài).溫度越高.體積越大,壓強(qiáng)越大.體積越小.故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下.其值不一定就是“22.4L . (2)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下.其體積可能為22.4L.也可能不為22.4L. (3)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多.因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的.所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積都約是22.4L/mol. (4)此概念應(yīng)注意:①氣態(tài)物質(zhì),②物質(zhì)的量為1mol;③氣體狀態(tài)為0℃和1.01×105Pa,④22.4L體積是近似值,⑤Vm的單位為L(zhǎng)/mol和m3/mol. (5)適用對(duì)象:純凈氣體與混合氣體均可. 例1 下列說(shuō)法正確的是( ) A.32gO2占有的體積約為22.4L B.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L水的質(zhì)量約為18g D.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù) 解析:本題考查的是對(duì)氣體摩爾體積概念理解的準(zhǔn)確性.A.B都沒(méi)有“標(biāo)準(zhǔn)狀況 是錯(cuò)誤的,C是有標(biāo)準(zhǔn)狀況條件.但在此條件下水是液體.所以22.4L水不是1mol.也不是18g,D項(xiàng)中22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl物質(zhì)的量也為0.5mol.兩種氣體的物質(zhì)的量相同.所以含有的分子數(shù)也相同.因此D選項(xiàng)符合題意. 答案:D. 例2 兩個(gè)體積相同的容器.一個(gè)盛有NO.另一個(gè)盛有N2和O2.在同溫.同壓下.兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量 解析:由氣體定律可知.在同溫.同壓下.同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù).故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等.由于3種氣體各自都是雙原子分子.故原子總數(shù)一定相等.又由于N和O原子的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量不同.則質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等. 答案:AC. 例3 同溫.同壓下.下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是( ) A.密度比為16∶11 B.密度比為11∶16 C.體積比為1∶1 D.體積比為11∶16 解析:等質(zhì)量的SO2與CO2的體積比等于其物質(zhì)的量之比::.即為相對(duì)分子質(zhì)量的反比:44∶64＝11∶16.密度比為相對(duì)分子量之比:64∶44＝16∶11 答案:AD [難題巧解點(diǎn)撥] 例1 二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣中完全燃燒.反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是( ) A.112mL B.224ml C.336mL D.448mL 分析 體積守恒法.根據(jù)反應(yīng):CS2(液)+3O2(氣)=CO2(氣)+2SO2(氣) 可知反應(yīng)中消耗O2的體積等于生成的CO2和SO2的體積.因標(biāo)準(zhǔn)狀況下CS2為液體.所以不管O2是否過(guò)量.也不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度.反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積始終不變.故選D. 例2 在標(biāo)況下.下列各組氣體混合其平均相對(duì)分子量可達(dá)到40的是( ) A.N2和O2 B.CO2和O2 C.SO2和CO2 D.HI和HCl 分析 中介法.Mr(CO2)＞40 Mr(N2)＜40 Mr(O2)＜40 Mr(SO2)＞40 Mr＜40 只有一個(gè)比40大一個(gè)比40小才滿(mǎn)足要求.故選B.D. 例3 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解.產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2AB+2C+2D.測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d.則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.7d B.5d C.5d D.2d 分析 根據(jù)題給出的方程式知.完全分解后生成氣體的平均摩爾質(zhì)量=[M]/5.根據(jù)題意=d·M(H2)=d·2g/mol,則M=5=10dg/mol. 又根據(jù)質(zhì)量守恒定律: 2mol·M+2mol·M. 所以M=5d.選(B). 評(píng)注 本題運(yùn)用了相對(duì)密度.平均相對(duì)分子質(zhì)量.質(zhì)量守恒定律等知識(shí)進(jìn)行綜合判斷. 例4 將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng).反應(yīng)完全后.得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L.則兩種金屬可能是 A.Mg和Cu B.Zn和Cu C.Al和Fe D.Mg和Al 分析 先電荷守恒法:金屬單質(zhì)失去的電子被鹽酸中的H+得到后變成H2.n(H2)=0.05mol.得到0.1mole-.再利用擴(kuò)大法:H+得電子數(shù)變?yōu)?mol時(shí)混合金屬應(yīng)為15g.再利用極值法:每一金屬失去1mole-各需質(zhì)量是Mg:12g Zn:32.5g Al:9g Fe:28g Cu不與鹽酸反應(yīng)可認(rèn)為＞15g.最后用平均值法:A.C符合 [課本難題解答] P55 四.3(1)同溫同壓下.=.由于V1=V2.故n(N2)=n(O2).n(N2)=n(O2)=1∶1.N(N2)∶N(O2)=1∶1 (2)== =7∶8 [典型熱點(diǎn)考題] 例1 同溫同壓下.某瓶充滿(mǎn)O2重116g.充滿(mǎn)CO2時(shí)重122g.充滿(mǎn)某氣體共重114g.則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.28 B.60 C.32 D.14 解析:本題應(yīng)用的是氣體體積和物質(zhì)的量相互之間的關(guān)系.由于瓶的體積是固定的.所以O(shè)2.CO2和某氣體體積相等.即物質(zhì)的量相等.列出關(guān)系式.即可求解. 設(shè)瓶重為m(瓶).則＝解得m(瓶)＝100g.三種氣體的物質(zhì)的量均為:m＝＝0.5mol.故M＝＝28g·mol-1. 答案:A 例2 體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后.測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082.將此氣體倒扣在水中.進(jìn)入容器中液體的體積是( ) A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L 解析:＝D·Mr(O2)＝1.082×32＝34.6<Mr(HCl)＝36.5.故該混合氣體中必混有空氣.HCl易溶于水.空氣不溶于水.故進(jìn)入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積.設(shè)HCl氣體的體積為x.則空氣的體積為. 根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計(jì)算公式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是


  1. A.
    1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
  2. B.
    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4L
  3. C.
    以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等
  4. D.
    同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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下列敘述正確的是(     )

A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4L

C．以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等

D. 同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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下列敘述正確的是(     )

A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4L

C．以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等

D. 同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

 

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下列敘述正確的是(     )
A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4L
C．以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等
D．同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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下列敘述正確的是(     )

A．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4L
C．以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等
D．同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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