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5g/mol·x/1l+29g/mol·/1L＝34.6g/mol. 解得 x＝0.75L 故答案為C. 答案:C 例3 有Mg.Al.Fe.Cu四種金屬.若兩兩混合.取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng).產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L.此混合物的可能組合的方式最多有( ) A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 解析:本題不能根據(jù)化學(xué)方程式.采用排列組合的方法.設(shè)未知數(shù)討論求解.這樣運(yùn)算量太大.且極易出錯(cuò).此類題可用“平均摩爾電子質(zhì)量法 巧解. 所謂“摩爾電子質(zhì)量 是指物質(zhì)得失1mol電子所需要的質(zhì)量.常用Me-表示.單位為g/mole-. n(H2)＝＝＝0.5mol 因?yàn)?H++2e-→H2↑.所以共得0.5mol×2＝1mole-.則金屬混合物必失去1mole-.故: Me-＝＝26g/mole- 又Me-(Mg)＝＝12g/mole- Me-(Al)＝＝9g/mole- Me-(Fe)＝＝28g/mole- Cu與稀H2SO4不反應(yīng).視為Me-(Cu)無限大. 根據(jù)平均值原理.混合物可能組合的方式有:Mg.Fe;Al.Fe;Mg.Cu,Al.Cu.共四種. 答案:C 例4 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b.則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))( ) A. L B. L C. L D. L 解析:由題知一個(gè)分子質(zhì)量為.而1mol氣體的質(zhì)量即摩爾質(zhì)量為·NA.cg該氣體的物質(zhì)量的量為c÷(·NA).體積為.故選A. 答案:A 例5 下列說法正確的是( ) A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L B.20℃.1.0×105Pa.同體積的O2.CO2含有相同的分子數(shù) C.1mol氣態(tài)物質(zhì).當(dāng)體積為22.4L時(shí).該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D.2mol氣體體積約為44.8L 解析:A中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件,B根據(jù)阿伏加德羅定律.同溫同壓下.同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的分子.故B正確,C中.1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí).體積也有可能等于22.4L,D中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件.故選B. 答案:B 例6 氫氣和氧氣的混合氣體.在120℃和一定壓強(qiáng)下體積為a升.點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng).待恢復(fù)至原來溫度和壓強(qiáng)時(shí).測(cè)得其體積為b升.原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升? 解析:這是根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行討論計(jì)算型能力考查題.比較快速的解法是“差量法 . 設(shè)參加反應(yīng)的H2為x升.O2為y升. 2H2+O2 ＝ 2H2O(氣) ΔV 2 1 2 1 x y a-b x＝2L 討論:(1)當(dāng)H2與O2恰好完全反應(yīng)時(shí) ＝2(a-b)L ＝(a-b)L 或＝aL或＝bL ＝aL或＝bL (2)當(dāng)H2過量時(shí).O2全部參加反應(yīng) ＝(a-b)L ＝a- (3)當(dāng)O2過量時(shí).H2全部參加反應(yīng) ＝2(a-b)L ＝a-2L [同步達(dá)綱練習(xí)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO3溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測(cè)出NH3的逸出．則B的化學(xué)式可表示為
 
．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似圖．精英家教網(wǎng)
如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為
 
．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為
 
．

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下列說法中正確的是（　�。�

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現(xiàn)有五種1～20號(hào)元素組成A～I(xiàn)純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有；①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole-，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為
．試劑X的名稱為
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．反應(yīng)②離子方程式：
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 CuO 
.
△
2KCl+3O2↑
；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有
分子晶體、離子晶體
分子晶體、離子晶體
 （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比
大于
大于
3（填：大于、小于或等于）；簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中，加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．

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3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
，摩爾質(zhì)量是
36.5g/mol
36.5g/mol
，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2L
11.2L
，將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．

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一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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