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科學(xué)的發(fā)展有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。人們對(duì)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)同樣是這樣。

（1）1828年，德國(guó)化學(xué)家武勒（F?WOhler）沖破了生命力學(xué)說(shuō)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無(wú)機(jī)物氰酸銨（NH₄CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO（NH₂）₂]。

                 互為同分異構(gòu)體的是             

它不能解釋下列              事實(shí)

（填入編號(hào)）

a．苯不能使溴水褪色        

b．苯能與H₂ 發(fā)生加成反應(yīng)

c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    

d．鄰二溴苯只有一種

將苯與濃硫酸和硝酸混合共熱并保存50℃―60℃的溫度，可以生成硝基苯。反應(yīng)后的儀器中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要進(jìn)行中和、水洗，其目的是          ；已知苯的沸點(diǎn)是80℃，硝基苯的沸點(diǎn)是210.9℃，將苯與基苯分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是         。

  （3）糖類又稱碳水化合物，這是因?yàn)檫^(guò)去發(fā)現(xiàn)的糖類太多可以用通式C_n（H₂O）_m來(lái)表示。實(shí)際上很多符合通式為C_n（H₂O）_m的化合物并不屬于糖類，寫(xiě)出兩種符合通式C_n（H₂O）_m而不屬于糖類的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。

   （4）1830年，德國(guó)化學(xué)家李比希發(fā)展了碳、氫分析法，為有機(jī)化合物的定量分析打下了基礎(chǔ)。某含C、H、O三種元素的未知物，經(jīng)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，則A的分子式為                    。

A為有關(guān)物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的塑料，廣泛用于食品、醫(yī)藥、衣物、化肥等的包裝。

寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式

①                                                                   

                                                                   。

②                                                                 。

I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

　 (l)目前合成氨技術(shù)原理為： △

下圖表示工業(yè)合成氨反應(yīng)在某一段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系曲線圖：

①氫化物的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為　　　 ；時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是　 　　。

②極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 　　　　　 （填序號(hào)）。

　 (2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷(能傳遞)，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下利用和電解合成氨。其陰極的電極反應(yīng)式　　　　　 。

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，在催化劑（摻有少量的）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

△進(jìn)一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

①此合成反應(yīng)的　　　 0，△　　 0，(填“>”“<”或“=”)。

②已知： △；

△

則 △=　　　 。

II．已知可逆反應(yīng) (未配平)△。溫度為時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　　　　　　

(2)圖為200℃時(shí)容器內(nèi)的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)該反應(yīng)在100℃時(shí)的的

變化曲線。

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化SO₂被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
則SO₂氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關(guān)系為         ；測(cè)得B(X₁,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x₁=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      （填序號(hào)）。