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鹵化氫的制備 由于HBr.HI都有較強(qiáng)的還原性.都能被濃硫酸和硝酸氧化.因此.HF.HCl可用濃硫酸制取.而HBr.HI用濃磷酸或用1∶1的硫酸制取. CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF↑ NaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr↑ KI+H3PO4(濃) KH2PO4+HI↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列方法可用于制備鹵化氫的是　　   （   ）

A．食鹽和濃HNO3共熱制HCl　　　　    B．NaF和濃H2SO4共熱制HF

C．NaBr和濃H3PO4共熱制HBr　　　　   D．KI和濃H2SO4共熱制HI

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下列方法可用于制備鹵化氫的是    （   ）

A．食鹽和濃HNO3共熱制HCl　　　　    B．NaF和濃H2SO4共熱制HF

C．NaBr和濃H3PO4共熱制HBr　　　　   D．KI和濃H2SO4共熱制HI

 

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下列方法可用于制備鹵化氫的是　　   （   ）

A．食鹽和濃HNO3共熱制HCl　　　　    B．NaF和濃H2SO4共熱制HF

C．NaBr和濃H3PO4共熱制HBr　　　　   D．KI和濃H2SO4共熱制HI

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鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深B、鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小C、鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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（2009?上海）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為
；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：
除F2外．鍵長(zhǎng)增大，鍵能減小
除F2外．鍵長(zhǎng)增大，鍵能減小
．

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