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在標況下.下列氣體的密度最大的是:A.CO2,B.SO3,C.SO2,D.Cl2. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E
Na
Na
、G
S
S
；F在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是
發(fā)生反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應速率加快
發(fā)生反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應速率加快
．
（3）E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
；X中的陰離子電子式為
．
（4）能夠說明可逆反應2CD2（g）C2D4（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
②④⑤
②④⑤
；
①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L，其化學反應方程式為
NaOH+CO2=NaHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第
 
族，甲的名稱是
 
．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構成分子M和N，N的電子式為
 
．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質，則乙的化學式是
 
．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數(shù)時C2的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
 
．
（5）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 
．

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科學家利用Na2CO3溶液噴淋捕捉空氣中CO2，設計技術流程如圖1：

 


請回答下列問題：

（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是____                              。

（2）在500℃的反應爐中發(fā)生反應的化學方程式為                      。

（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質是                           。

（4）為研究合成塔反應最佳條件，在10 L密閉

容器中發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①對于圖2實驗結果（注：T1、T2均大于300℃）

說法正確的是__________（填序號）。

a．向密閉容器中不斷補充CO2，H2轉化率增大

        b．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時小

         c．溫度為T1時，從反應開始到平衡，H2平均速率為

         d．平衡處于A點時密閉容器溫度從T1變到T2，增大

②300℃時，若充人1 mol CO2和

3 mol H2，從反應開始到平衡，測得CO2的轉化率為75%。則平衡常數(shù)K為

        （用最簡分數(shù)表示）。

（5）將制備的甲醇（CH3OH）用于圖3裝置，其中b電極上發(fā)生反應的電極反應式為                      ；

當銅片質量變化19.2 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為__   _L。

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把四氧化三鐵與焦炭混合后隔絕空氣加熱，生成物分別可能為FeO、Fe，CO、CO2。

（1）寫出四氧化三碳與碳反應生成物都是低價氧化物的化學反應式：                 。

若按此反應進行還原1mol四氧化三鐵，固體物質的質量減少             g.

（2）分別取116g四氧化三鐵，加入足量的碳粉加熱反應后產(chǎn)物分別如下表ABCD所列：

編號

產(chǎn)物

A

FeO   CO2

B

FeO   CO

C

Fe    CO2

D

Fe    CO

反應中生成氣體在標準狀況下的最大體積為             L，固體減少的質量最小為             g。

（3）與1mol四氧化三鐵作用，從反應開始至反應結束消耗碳的質量mC的可能的范圍為                      。

（4）如果反應中產(chǎn)生的氣體只有CO2，反應作用掉的碳的質量為Xg，則反應生成的固體產(chǎn)物m的取值范圍為（用含X的函數(shù)表示）             。

（5）如果反應中生成的都是鐵，測得反應產(chǎn)生的氣體的密度折算到標準狀況下為1.429g/L，反應中固體質量減小256g，則反應中生成鐵的質量為多少？

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