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在標(biāo)況下.下列氣體的密度最大的是:A.CO2,B.SO3,C.SO2,D.Cl2. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）E、G兩種元素的符號(hào)：E
Na
Na
、G
S
S
；F在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快，其原理是
發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應(yīng)速率加快
發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應(yīng)速率加快
．
（3）E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
1：2
1：2
；X中的陰離子電子式為
．
（4）能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2CD2（g）C2D4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
②④⑤
②④⑤
；
①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí)，生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí)，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaOH+CO2=NaHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）．平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號(hào)”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最�。籅的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中位于第
 
族，甲的名稱是
 
．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為
 
．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
 
．
（4）近年來(lái)太原市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達(dá)到平衡常數(shù)時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
 
．
（5）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
 
．

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科學(xué)家利用Na2CO3溶液噴淋捕捉空氣中CO2，設(shè)計(jì)技術(shù)流程如圖1：

 


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是____                              。

（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（3）在整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                           。

（4）為研究合成塔反應(yīng)最佳條件，在10 L密閉

容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①對(duì)于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）

說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）。

a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大

        b．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)小

         c．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2平均速率為

         d．平衡處于A點(diǎn)時(shí)密閉容器溫度從T1變到T2，增大

②300℃時(shí)，若充人1 mol CO2和

3 mol H2，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則平衡常數(shù)K為

        （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。

（5）將制備的甲醇（CH3OH）用于圖3裝置，其中b電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                      ；

當(dāng)銅片質(zhì)量變化19.2 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_   _L。

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把四氧化三鐵與焦炭混合后隔絕空氣加熱，生成物分別可能為FeO、Fe，CO、CO2。

（1）寫(xiě)出四氧化三碳與碳反應(yīng)生成物都是低價(jià)氧化物的化學(xué)反應(yīng)式：                 。

若按此反應(yīng)進(jìn)行還原1mol四氧化三鐵，固體物質(zhì)的質(zhì)量減少             g.

（2）分別取116g四氧化三鐵，加入足量的碳粉加熱反應(yīng)后產(chǎn)物分別如下表ABCD所列：

編號(hào)

產(chǎn)物

A

FeO   CO2

B

FeO   CO

C

Fe    CO2

D

Fe    CO

反應(yīng)中生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的最大體積為             L，固體減少的質(zhì)量最小為             g。

（3）與1mol四氧化三鐵作用，從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束消耗碳的質(zhì)量mC的可能的范圍為                      。

（4）如果反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有CO2，反應(yīng)作用掉的碳的質(zhì)量為Xg，則反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物m的取值范圍為（用含X的函數(shù)表示）             。

（5）如果反應(yīng)中生成的都是鐵，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.429g/L，反應(yīng)中固體質(zhì)量減小256g，則反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量為多少？

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