有a、b、c三種金屬，將a、b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，b上產(chǎn)生氣泡；將b浸入到c的鹽酸中，有金屬c析出．據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/h1>

1. A.
   a＞b＞c
2. B.
   b＞c＞a
3. C.
   a＞c＞b
4. D.
   b＞a＞c

（12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬。A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；

②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物甲的電子式為             。

(2）F元素在周期表中的位置            ；穩(wěn)定性:A₂C        A₂E（填“大于”“小于” “等于”）。

（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                      。

（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：                      

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^－18 mol²·L^－2，常溫下將1.0×10^－5mol·L^－1的Na₂E溶液與含F(xiàn)SO₄溶液按體積比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO₄的濃度要求        。（忽略混合后溶液的體積變化）。

有a、b、c、d、e五種元素，其原子序數(shù)依次增大。

已知：①前四種元素處于短周期，在周期表中，a與b相鄰，b與c相鄰，c與d相鄰，且b、c、d三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。

②e是一種過渡元素，其單質(zhì)是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬。

請(qǐng)回答：

（1）前四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是                 （寫化學(xué)式）

（2）前四種元素的氫化物的水溶液中，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的有        （寫化學(xué)式）

（3）c、d兩元素組成的一種化合物，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出這種化合物的電子式                 。

 （4）將ed₃溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是      （填寫字母）

A．光束通過液體時(shí)形成光亮的“通路”

B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．向該液體中加入AgNO₃溶液，不產(chǎn)生沉淀

D．將該液體加熱蒸干灼燒后，有氧化物生成

（5）c單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種元色氣體。該氣體與含1.5mold元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。