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四種元素:A.B.C.D都是短周期元素.原子半徑D>C>A>B.其中A.B處于同周期.A.C處于同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A.B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和.C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層上電子數(shù)的4倍.試回答: (1)這四種元素分別是:A: B: C: D: (2)分別寫(xiě)出化合物AB2和D2B的電子式: AB2 D2B (3)寫(xiě)出A.B.D組成的化合物與B.C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D都是短周期中的元素,A元素的離子焰色反應(yīng)呈黃色;B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,B元素的離子和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu);2.4g B單質(zhì)恰好與100ml 2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白火焰;D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.根據(jù)上述條件,回答:
(1)A是
Na
Na
元素,B是
Mg
Mg
元素,D是
O
O
元素.四種元素中金屬性最強(qiáng)的是
Na
Na
(填寫(xiě)元素符號(hào)),B和D形成的化合物的電子式為

(2)元素C位于第
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
HClO4
HClO4

(3)A與D的單質(zhì)在加熱條件下形成化合物的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
離子鍵、非極性共價(jià)鍵
(填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”).
(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.已知:A、B位于同一周期;A、C位于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍.試回答:
(1)這四種元素名稱(chēng)分別是:
A
,C
,D

(2)寫(xiě)出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2 SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2 SiO3+CO2

(3)B、C形成化合物屬
原子
原子
晶體.
(4)B、D形成的化合物與A、B形成的化合物反應(yīng)放出B單質(zhì),反應(yīng)方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.
(1)寫(xiě)出C元素在周期表的位置:第
周期
ⅣA
ⅣA

(2)畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
.B存在同素異形現(xiàn)象,其中常用作消毒劑的是
O3
O3
.(填化學(xué)式)
(3)這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:
H2O>CH4>SiH4
H2O>CH4>SiH4
(填化學(xué)式)
(4)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式:
O=C=O
O=C=O
,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:

(5)C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.
(1)A、B、C、D、的元素符號(hào)分別是A:
 
B:
 
C:
 
D:
 

(2)這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
(填化學(xué)式)
(3)B與D形成的離子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物的化學(xué)式
 
、
 

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑C> D >A>B。已知:A、B位于同一周期;A、D位于同一主族;D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答:

(1)C和D元素分別是: C       ,  D      

(2)這四種元素中,在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>                                                  

(3)A和B形成的三原子分子的電子式是               , B與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1 :1的化合物的電子式為       ,元素D的氧化物屬于        晶體。

(4) 寫(xiě)出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為                   

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