（2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：
Al₂O₃+3C+N₂ 

高溫

2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質除了碳以外還可能存在．
問題2、為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為．
②該樣品中的AlN的質量分數(shù)為．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質碳g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用（填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為（AlN的式量為41）．
（6）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是，為了測定是否含有其它雜質，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)．你認為是否可行？（填入“可行”、“不可行”），原因是．最簡單的改進方法為．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。�其原因是．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數(shù)．較合理的裝置為（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？．若有，所測結果將偏高或偏低，應作如何改進？．（若無缺陷后兩此格可不填）．

（Ⅰ）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥種元素，填寫下列空白：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1
2				①
3	②		③	④			⑤	⑥

（1）在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是（填具體元素符號）．原子結構示意圖為．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 （填具體元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式．
（4）①和④兩元素分別形成的最高價氧化物中，熔點較高的是（填具體化學式）．
（5）科學家借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質，如在尋找半導體材料．
（Ⅱ）化學與我們日常生活中的吃、穿、住、行、醫(yī)關系密切，其中油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質．請按要求回答下列問題（填名稱）：
（1）油脂在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是和．
（2）淀粉水解的最終產(chǎn)物是．若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入，加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入幾滴，應觀察到出現(xiàn)藍色．
（3）蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應，最終轉化為．

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于（填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：．
（3）已知NH₃和Cl₂會發(fā)生氧化還原反應，生成N₂和NH₄Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式．
②試管內發(fā)生反應的化學方程式是．
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有 （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應中的作用是（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A，B，C填化學式）．