實驗室里用濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl₂：MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用“線橋法”表示出電子轉移情況：MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）該反應中，氧化劑是______，還原劑是______．
（3）當轉移電子的數目為6.02×10²³個時生成的氯氣在標準狀況下的體積為______L．

（10分）某化學興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉�，F已知反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂  Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應。試回答以下問題：

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過                （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應的離子方程式                            。
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的裝置，請將它畫在框內，并注明其中盛放的藥品。如果A產生的氣體直接進入B中，實驗產生的不良后果是                    。
（3）實驗室若用16 mol·L^-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的Ca(ClO)₂的物質的量最多不超過            mol。