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在離子反應(yīng)中.系數(shù)n值為( ) A.1 B.4 C.3 D.2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C三種常見(jiàn)物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
，反應(yīng)④的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（2）若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出③可能的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  和工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）若A、B、C是三種不同類(lèi)別的固態(tài)物質(zhì)，C是一種既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子，B是工業(yè)上制取A、C的原料．實(shí)驗(yàn)室保存少量單質(zhì)A的方法是
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當(dāng)中
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當(dāng)中
．寫(xiě)出工業(yè)采用B制取C的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
；
（4）若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，將C通入A溶液中，pH值先增大后減小．
①將C通入如圖2所示裝置中，可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液，寫(xiě)出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

②該裝置中H+的作用是
使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
使電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時(shí)，左槽n（H+）的變化量為
0.2mol
0.2mol
．

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
左
左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會(huì)分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
氨水過(guò)量后，生成的沉淀會(huì)部分溶解，寫(xiě)出溶解沉淀的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）的取值范圍為
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
．

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H    （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會(huì)分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為    氨水過(guò)量后，生成的沉淀會(huì)部分溶解，寫(xiě)出溶解沉淀的離子方程式    ．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=    ．
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=    mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）的取值范圍為    ．

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、、、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為_(kāi)_______(填字母)。
A．Br－    B．
C．CH3COO－    D．
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

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現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一種。
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為_(kāi)_______(填字母)。
A．Br－        B．SO42-        C．CH3COO－       D．HCO3-
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
（5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

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